Bestemmelse af partialtryk

Ja

Jeg stemmer på nej, ved ikke meget om lige vægte, men vil der ved ligevægten ikke være mindre masse af dihydrogenet end det du startede med ? Der må være dannet noget CH3OH, så der er tre gasser i beholderen. Nogen der ved noget om fordelingen ved ligevægt ?
 

kieslichs svar er naturligvis korrekt,
hvilket ses, når teksten læses ordentligt,
"partialtryk ved ligevevægt"
 

Dihydrogenens partialtryk er da molbrøkdelen af totaltrykket.

Har du ikke en ligevægtskonstant for

2H₂(g) + CO(g) <----> CH₃OH(g) ?

ligevevægt  →  ligevægt

Hej Mathon og Kieslichs

Der er intet opgivet af ligevægstkonstanter. Dog spørges der i den forrige opgave om ligevægtskonsanten ved 250 grader.

Hertil har jeg bare brugt den der formel med gibbs energi k = e^deltaG/R*T

Jeg fik 326.

Kan jeg så ikke bare bruge gibbs formlen igen til, at bestemme den ved 500 grader?

Jeg ved det ikke. jeg kan kun kemi til ca. C niveau. Men jeg får lige en forklaring på mandag fra en af kollegaerne, så har du ikke fundet ud af det før, har jeg forhåbentlig svaret der.

0,545 g dihydrogen
0,346 g carbonmonooxid
n(H₂) = (0,545 g)/(2*1,0079 g/mol) = 0,270364 mol
c(H₂)_formel = (0,270364 mol)/(0,5 L) = 0,540728 M
og
n(CO) = (0,346 g)/(28,01 g/mol) = 0,012353 mol
c(CO)_formel = (0,012353 mol)/(0,5 L) = 0,024705 M

 

                                                  2H₂(g)     +     CO(g)    <--->   CH₃OH(g)
start: formel koncentration           0,540728         0,024705                 0
ligevægtskoncentration              0,540728 - 2x    0,024705 - x             x

 

ligevægtskonstant 250°C

[CH₃OH]/([H₂]²*[CO]) = 326 M^-2

x/((0,540728 - 2x)²*(0,540728 - x)) = 326 og 0<x<0,024705

som ikke har nogen reel løsning

hvilket formentlig kan
tolkes som
at K = 326 M^-2 er forkert