pH-beregning af base

20. maj 2009 af Maria Knudsen (Slettet)

jeg skal beregne pH for en 0,20M opløsning af Na₃PO₄ (det kan antages at phosphat opfører sig som en monohydron).

Brugbart svar (0)

Svar #1
20. maj 2009 af Zipzap112 (Slettet)

Sammenlign her pKb med pCb, hvis pKb er størst bruges svag base formlen: pOH = 0,5* (pKb + pCb)

pH = 14-pOH

Brugbart svar (0)

Svar #2
20. maj 2009 af mathon

pK_b(PO₄^3-) = 1,33 hvilket indikerer middelstærk base
K_b = 10^-pK_b

hvoraf

pOH = -log((-K_b+√(K_b²+4K_b*c_b))/2)
ved 25°C

pH = 14 - pOH

Svar #3
20. maj 2009 af Maria Knudsen (Slettet)

i mathons formel, hvad er så C_b?

Brugbart svar (0)

Svar #4
20. maj 2009 af mathon

c_b er den formelle basekoncentration

dvs
c_b = [PO₄^3-] = [Na₃PO₄]_formel = 0,20 M

...da Na₃PO₄ er let opløseligt og derfor helt dissocieret

Skriv et svar til: pH-beregning af base

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.