Kemi
Laboratorieøvelse.... som altid
Jeg er blevet sat på en opgave, hvor jeg skal angive den aktuelle koncentration af natriumioner, chloridioner og natriumchlorid efter opløsning af NaCl i vand.
NaCl(s) --> Na+(aq) + Cl-(aq)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Og så hedder den anden opgave:
"Udtag 5 mL af opløsningen i et reagensglas, tilsæt et par dråber 0,1 M AgNO3-opløsning og skriv reaktionsskemaet for reaktionen"
Hvis der er nogen, som kan hjælpe ville det være perfekt ;)
Svar #1
24. maj 2009 af notpozitive (Slettet)
Opløser man et mol NaCl i vand, så voluminet bliver 1,00 L, bliver den aktuelle koncentration af NaCl 0mol/L. Dette skyldes at NaCl opløst i vand findes som natriumioner, og chloridioner. Den aktuelle koncentration af natriumioner og af chloridioner bliver begge 1,00 mol/L, idet
NaCl(s) --> Na+(aq) + Cl-(aq)
når NaCl opløses i vand.
Håber du kan bruge det til noget..
Skriv et svar til: Laboratorieøvelse.... som altid
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.