Har jeg regnet pH rigtigt ?

Opgaven lyder som følgende

Beregn pH i de oprindelige 10 ml syreopløsninger af HCL 0,1M af CH3COOH 0,1M (inden de fortyndes med vand)

a) HCL er en stærk syre for stærke syrer gælder der pH = -log(C)

vores formelle C = 10*10^-³l * 0,1 = 0,001 og derved ph = -log(0,001) = 3

b) Eddikesyre er en svag syre derfor gælder formlen pH = 0,5*(pKs -log(c)

da vi har 10 ml af en 0,1 Mol opløsning igen må vi endnu engang have 0,001mol, i dette tilfælde af CH3COOH

pH = 0,5*(4,76-log(0,001) = 3,88

Grunden til jeg spørger er at vi udførte et forsøg hvor vi målte startværierne for pH på disse stoffer, og jeg kan se vi har glemt at skrive ph værdien for 10 mL HCL så har vi skrevet pH værdien for 10 mL HCL blandet op med 0,5 ml NaOH og dens pH værdi har vi målt til 1,59. 10 mL HCL burde have en stærkere syre værdi end 10 mL HCL og 0,5 mL NaOH , så enten er den målte pH værdi 1,59 for 10 ml HCL og 0,5 mL NaOH forkert eller også er beregningen af 10 mL HCL med pH værdi 3 forkert, jeg udbeder hjælp

Venlig hilsen