Kemi
PH udregning i mættet opløsning
a) Beregn [fe2+],[OH] samt pH i en mættet opløsning af Fe[OH)2 i rent vand.
b) Beregn massen af Fe(OH)2 (s) der kan opløses i 1l rent vand.
Ved godt det er sent men håber på et hurtigt svar :D
på forhånd tak
Svar #1
10. september 2009 af mathon
a)
i rent demineraliseret vand betyder
s vandopløseligheden af Fe(OH)2 (s) i mol/L
Fe(OH)2 (s) <---> Fe(OH)2 (aq) <---> Fe2+ (aq) + 2OH- (aq)
stofkoncentrationer: s s 2s
[Fe2+(aq)]·[OH- (aq)]2 = Ko = 4,8*10-16 M3
hvoraf
s·(2s)2 = 4,8*10-16 M3 og
s = [(4,8*10-16)/4 M3]1/3 = 4,9324*10-6 M
[Fe2+(aq)] = s = 4,9324*10-6 mol/L
[OH- (aq)] = 2s = 9,8648*10-6 mol/L
pOH = -log(9,8648*10-6) = 5,01
som ved 25°C
giver
pH = 14 - pOH = 14 - 5,01 = 8,99
b)
M(Fe(OH)2) = (55,847 + 2*(18,02-1,0079)) g/mol = 89,8712 g/mol
vandopløseligheden af Fe(OH)2 (s) = s·M = (4,9324*10-6 mol/L)·(89,8712 g/mol) = 4,4328*10-4 g/L =
443,28 µg/L
Skriv et svar til: PH udregning i mættet opløsning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.