Kemi
Beregning af pH
Opgave 1
Pb(OH)2 har et opløselighedsprodukt på 1,0. 10-16
a) Beregn koncentrationen af Pb2+ i en mættet opløsning af blyhydroxid
b) Beregn pH i opløsningen
150 mL af den mættede opløsning tilsættes nu 1,0 mL 0,0030 M HCl.
c) Beregn nu koncentrationen af Pb2+, når der stadig er fast blyhydroxid på bunden efter tilsætning af syre.
Jeg har fået den her opgave og har problemer med at lave B og C. Hvilken formel skal man bruge til at udregne pH?
På forhånd tak :)
Svar #1
14. september 2009 af JKaram (Slettet)
Hvad er pKb for Pb(OH)2?
Find så ud af hvor stærk basen er, og derefter kan du udregne pH.
Karam
Skriv et svar til: Beregning af pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.