pH beregninger

                     CH₃COONa + CHCl₂COOH  →  CH₃COOH + CHCl₂COONa

en stærkere syre uddriver en svagere syre af dens salt

0,45 mol CH₃COONa
tilsættes
n = (0,25 L)·(1 mol/L) = 0,25 mol CHCl₂COOH som ækvivalerer
0,25 mol CH₃COONa

n(CH₃COONa)_efter = (0,45 - 0,25) mol = 0,20 mol i voluminet 1,25 L

[CH₃COONa]_efter = (0,20 mo)/(1,25 L) = 0,16 M

CH₃COONa _(aq)  →  CH₃COO^-_(aq)  +  Na⁺_(aq)

hvoraf

[CH₃COO^-_]efter = 0,16 M   

ved 25°C gælder:
pK_b = 14 - 4,75 = 9,25 hvilket indikerer svag base

pOH = ½(pK_b - log(c_b)) = ½(9,25 - log(0,16)) = 5,02

ved
pH = 14 - pOH = 14 - 5,02 = 8,98 ≈ 9

Jeg er altså ikke sikker på at det der er rigtigt. Det skulle vel aldrig være opgave 3.24 i "KEMIOPGAVER"?

Jeg scanner en rettet aflevering ind så du kan se de rigtige svar.

Natriumethanoat bliver jo blot en ethanoation når den opløses i vand, natriumionen er udenbetydining.

eller skrevet på ionform (Na⁺ er tilskuerion)

CH₃COO^- + CHCl₂COOH → CH₃COOH + CHCl2COO^-

Jeg synes det virker forvirrende at du skriver det på den anden måde, man kunne jo tro at natrium faktisk satte sig fast på stoffet i en en vandig opløsning.

Men det ænderer ikke på at vi får forskellige facit.

tusind tak for hjælpen, jeg var lige ved at lave det hele forkert :)

svar #3
er korrekt - i farten overså jeg pufferen