Kemi
Hastighed og spontanitet
Hejsa
Jeg vil gerne stille to generelle spørgsmål:
1) Jeg får en to kurver i et koordinatsystem, hvori y-aksen illustrerer "Fri energi" og x-aksen illustrerer "reaktionsforløbet".. Hvorledes kan jeg finde ud af hvilken reaktion det er, der forløber hurtigst?
2) I samme koordinatsystem bliver jeg så spurgt om, reaktionerne forløber spontant. Hvorledes gør man lige det?
Tænkte på, om jeg helt fundamentalt kunne få en forklaring på hvordan sådan noget gribes an.
På forhånd mange tak
Svar #1
12. oktober 2009 af Darwin (Slettet)
#0.
Ad 1) Det er i princippet ikke muligt.
Ad 2) Se på om der er et netto fald i fri energi, dvs. om udgangspunktet er højere end slutpunktet. Enhver spontan reaktion har pr. definition ΔG < 0.
Svar #2
13. oktober 2009 af frodo (Slettet)
1) Se på hvilken reaktion der har den laveste aktiveringsenergi..
Svar #3
13. oktober 2009 af Darwin (Slettet)
#2.
Kan man (selvfølgelig med Arrhenius' ligning in mente) alene ud fra aktiveringsenergien spå om hvilken reaktion der forløber hurtigst?
Mig bekendt er dette ikke helt legitimt.
Skriv et svar til: Hastighed og spontanitet
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.