Opgave 1 B-neveau...?!!!

Du skal bruge:
v = (y2-y1)/(x2-x1)

Derefter skal du for nogle værdier af v og [N2O5] undersøge hvad der bedst passer; om der er proportionalitet mellem v og koncentrationen eller om der er proportionalitet mellem v og koncentrationen i anden potens.

for at være mere korrekt skal du jo self bruge:

v = ([N2O5]2 - [N2O5]1)/(t2 - t1)

Hej igen!

Har kigget lidt nærmere på opgaven...

Efter, at jeg har benyttet v = (y2-y1)/(x2-x1) får jeg følgende (skal lige bemærkes, at jeg ikke har beregnet for 5,00 * 10^-3 koncentrationen):

4,00 * 10^-3 = 0,0029

3,00 * 10^-3 = 0,0021

2,00 * 10^-3 = 0,0016

Herefter bruger jeg først formlen:
v = k*[N2O5] <=> k = v/[N2O5], hvor jeg får følgende:

k= 0,0029 / (4,00 * 10^-3)= 0,728

k= 0,0021 / (3,00 * 10^-3)= 0,714

k= 0,0016 / (2,00 * 10^-3)= 0,804

Derefter bruger jeg formlen:

k = v/[N2O5]2 ->

k = 0,0029 / (4,00 * 10^-3)2 = 181,818
k = 0,0021 / (3,00 * 10^-3)2 = 238,095
k = 0,0016 / (2,00 * 10^-3)2 = 402,17

puh ha! :D ok... for det første er jeg af en eller anden grund i tvivl om det sidste er rigtigt, idet tallene er for storer...

og ud fra beregningerne ser det ud til, at det første udtryk k = v/[N2O5]ser mere korrekt ud, men burde det egentlig ikke være den anden k = v/[N2O5]2 , idet reaktionen er
2N2O5 -> 4NO2+O2 altså mht. til koeficienten...? ´da den er 2, burde det efter min mening være det andet udtryk som burde gælde, men det får jeg det jo ikke...!!! - skal lige have en forklaring til dette... hvis nogen kan:D

Og forresten forstår jeg ikke, hvordan og hvor dette skal benyttes: v = ([N2O5]2 - [N2O5]1)/(t2 - t1)


På forhånd tak!

Er der slet ikke nogen, der vil hjælpe mig... :..(