Afkøling af vand - hvor meget energi forsvundet?

Q = m*c*ΔT hvor m er massen, c er varmefylden og ΔT er temperaturændringen

Den burde ligge lige til højrebenet :-) (forudsat at der er tale om et isoleret system), så i stedet for bare at stikke dig løsningen, har jeg et par hints til en løsning:

1. Skab et overblik. Du har:

m_vand = 0.25 kg     ;      T_START = 100 grd. C      ;       T_SLUT = 80 grd. C

2. Hvor mange energibidrag har du? (husk at vand ved 100 grd. C skifter fase).

Den generelle formel vedr. energibidrag i samme fase kan udtrykkes som:

Q_{SAMME FASE} = c * m * (T_SLUT - T_START)

hvor Q er energibidraget [Joule], c er specifik varmekapacitet [J/(grd. C * kg)] og m er massen [kg]

c er en tabelværdi, du kan slå op i en fysiktabel. For vand (ferskvand) er den 4180 J/(grd. C * kg)

Da dit vand har en starttemp. på 100 grader, er det ved at skifte fase (fordampe). Dvs. at du har et energibidrag, der går til at fortætte vandet, når det nedkøles. Her kan der generelt skrives:

Q_FORTÆTTE = -m_FORTÆTTE * L_f 

hvor L_f er den specifikke fordampningsvarme [kJ/kg]. Det er igen en tabelværdi. For vand er denne: 2260 kJ/kg.

3. Herefter adderer du dine (to) energibidrag for at finde den totale mængde energi, dit køleelement skal "fjerne"

(PS. Nåh, den herre Peter Lind var en kende hurtigere end jeg) :-)