Kemi
pH beregning
Hej. Jeg skal løse følgende opgave:
- Et buffersystem indeholder 0,36 M NH4+ og 0.19 M NH3. pKa = 9.25.
Hvor mange mol NaOH skal tilsættes til 1 L af opløsningen for at hæve pH værdien til 9.25?
Jeg har regnet pH værdien ud ved at anvende formlen for en svag syre og får pH = 6.9 Herfra kan jeg dog ikke komme videre...
Håber der er nogle der kan hjælpe :)
Svar #2
12. maj 2010 af Doktor20 (Slettet)
Jamen så får jeg jo bare pH værdien af opløsningen og jeg skal beregne Hvor mange mol NaOH der skal tilsættes til 1 L af opløsningen for at hæve pH værdien til 9.25...
Svar #3
12. maj 2010 af mathon
efter tilsætning af NaOH NH4+ + OH- <---> NH3 + H2O
mol pr liter: 0,36-x x 0,19+x 0<x<0,36
9,25 = 9,25 + log((0,19+x)/(0,36-x))
(0,19+x)/(0,36-x) = 1 og 0<x<0,36
0,19+x = 0,36-x
2x = 0,36 - 0,19 = 0,17
x = 0,085
der skal tilsættes 0,085 mol NaOH pr liter for at hæve pH værdien til 9.25
Skriv et svar til: pH beregning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.