En proffs analyse af et reaktionsskeme

                                 -1             +4                                     +6                       -2
                             H₂O_{2 (aq)}   +  SO_{2 (g)}  +  2H₂O _(l)   --->   SO₄^2- _(aq)  +  2H₂O _(l) +  2H⁺ _(aq)

                             Ba²⁺ _(aq)  +  SO₄^2- _(aq)   --->   BaSO_{4 (s)}

#1

                                 -1        +4                               +6                    -2
                             H₂O₂  +  SO₂  +  2H₂O   --->   SO₄^2-  +  2H₂O +  2H⁺

Ja det var måske ikke det mest omfattende svar jeg er stødt på ;-)

Men skal jeg forstå det sådan at du kan gennemskue at der er tale om en redoxreaktion

(hvad indikerer det i reaktionsskemaet, at det er en redoxreaktion (de virker godt nok meget udbredte)

Hvornår vil du vide, at det evt. ikke var en redoxreaktion? 
Jeg mener  de fleste øvelser i lærerbøger går jo ud på: " se her er en redoxreaktion, - adstem den" -
Så får man en definitionen på hvad redoxreaktioner er og så har man også styr på det 
- men hvordan man genkender dem, synes jeg straks man bliver ladt lidt i stikken)

Skal jeg også læse det sådan at det første der sker, når  SO2 får kontakt med opløsningen er, at den (redox)reagerer med brintoverilte? Altså det er første del af en længere række elementarreaktioner
Man hvordan vidste du ud fra reaktionsskemaet, at det var det første, der skete?
 

#1 du tilføjede noget mere mens jeg skrev #2

Igen jeg er egentlig ikke så meget interesseret i facit, men mere hvordan du (og andre) kan se/overskue, hvordan du kan "angribe" reaktionen og få de elementarrektioner ud af den

I øvrigt Hvorfor skal der overhovedet være saltsyre i blandingen også???

              1)  H₂O₂ + HCl + BaCl₂ + SO₂ --> BaSO₄ + HCl              kan reduceres til

                    H₂O_{2 (aq)} + BaCl_{2 (aq)} + SO_{2 (g)} --> BaSO_{4 (s)}            hvor BaCl₂   er let opløseligt
                    og bør noteres

                    H₂O_{2 (aq)} + Ba²⁺ _(aq) + SO_{2 (g)} --> BaSO₄ (s)             hvor Cl^- er tilskuerion

                2)       -1
                     H₂O₂    O i peroxid er standard-redox-viden

               3)   Ba skifter ikke oxidationstrin

               4)   O i SO₂ er -2

               5)  altså må S skifte oxidationstrin

               6)  S og O ændrer altså oxidationstrin og selvfølgelig omvendt op/ned

+ rutine

Hmmm plus noget rutine siger du (skriver du)

Jeg spekulerer på om reaktionen også ville ske - hvis vi nu brugte vand (altså undlod H2O2) i stedet for peroxid og ikke havde saltsyre i vores blanding?

Grunden til at det er en god ide med peroxid og HCL er at tingene forløber noget mere stærkt?

#2 det nemme svar til hvordan ved man at det er en redocreaktioner at det undersøger man, i princippet bør man ALTID gennemgå de samme basale trin når man får et reaktionsskema i hånden da alle reaktioner i princippet kunne være en redoxreaktion

1: afstem basiselementerne, så der er lige mange af alle de tilstedeværende atomer på hver side (ikke altid umiddelbart muligt hvis der er tale om en redox, og derfor en god første indikator)

2: tjek oxidationstal på alle stoffer, (hvis de ændre sig fra højre til venstre er der tale om en redox, det er her rutinen kommer indog man med øvelse kan spotte dette uden at opskrive alle oxidationstal)

3.1 er OT (oxidationstal) de samme på begge sider bør du gå tilbage til trin 1 og prøve igen eventuelt ved at tilføje det der mangler (, det skal selvfølgelig være noget fornuftigt du tilføjer, se eksempel nederst)

3.2 afstem som normal redox

3.2.1 husk H har ALTID +1 eller 0 [H₂] i OT (undtagen i hydrider, eks. NaH, hvor OT er -1) O har ofte -2 (undtagelser: eks. H₂O₂. KO₂) men kan altid findes ud fra de resterende atomer, alkali- og jordalkali-metaller har hhv OT +1 og +2 under  normale omstændigheder

eks på 3.1:

NaOH_(aq) + AgNO_3(aq) → AgCl_(s) + NaNO_3(aq) (afstem reaktionsskemaet så alle atomer passer)

dette skema giver selvfølgelig ikke mening der mangler en chlor kilde på venstre side og der er ingen hydroxid ion på højre, med andre ord må der totalt set mangle HCl på venstre

HCl_(aq)+ NaOH_(aq) + AgNO_3(aq) → AgCl_(s) + NaNO_3(aq) + H₂O_(l)

H₂O_(l) er dog redundant at skrive da reaktionen foregår ai vandig opløsning (aq) og man vill ofte derfor skrive

HCl_(aq)+ NaOH_(aq) + AgNO_3(aq) → AgCl_(s) + NaNO_3(aq)

#5 grundet til vi bruger bintoverilte er det er et hurtigere oxidationsmidel da det er bedre opløseligt i vand en eks. O₂ som med tiden ville give samme udfald

Jeres svar sammenholdt er rigtig gode, tak for det - især er jeg glad for den stringente logiske opbygning, som #6 lægger for dagen

Jeg sidder og tygger en del på det - måske der vil afstedkomme til opklarende spørgsmål

I mellem tiden - hvordan løser I den irriterende langsommelighed det er, at få tingene til at stå formatteret med sænket eller hævet skrift herinde