Kemi
Kemi opgave 1.10, HASTER ! (:
Norges salpeters (calciumnitrat) fremstilles ud fra kalk og salpeterssyre efter reaktionsskemaet
CaCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) --> Ca(NO3)2 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
Antag at der tages 10 tons calciumcarbonat i anvendelse.
a) Beregn massen af den mængde calciumnitrat, der maksimalt kan fremstilles.
b) Hvor meget fylder (ved 23 grader celcius og 1 bar) den mængde CO2 (g), der udvikles ved reaktionen?
Antag at der anvendes en 68 masseprocent salpetersyre til fremstillingen.
c) Beregn voluminet af den mængde salpeterssyre der mindst skal anvendes ved fremstillingen.
På forhånd tak.
Svar #1
23. august 2010 af richgirl (Slettet)
a) brug stofmængdeberegning til at beregne. Du har massen og du kender molarmassen af calciumcarbonat, det eneste du mangler er stofmængden.
n=m/M
b) her kan du bruge idealgasloven
Skriv, hvad du selv har overvejet og hvad præcis du vil have hjælp til!!
Svar #2
23. april 2014 af Anomym (Slettet)
Jeg forstår ikke hvorfor du siger n=m/M, da det jo er massen man skal finde? Forstår ikke hvilke man skal benytte sig af.
Skriv et svar til: Kemi opgave 1.10, HASTER ! (:
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.