Ligevægt gas

Det er særligt b)  jeg skal have hjælp til?

For nedenstående ligevægt har ligevægtskonstanten værdien 1,6 ved 720 ºC.

H₂(g) + CO₂(g) ⇔ H₂O(g) + CO(g)

I en beholder findes ved stuetemperatur en blanding af de fire gasser med følgende aktuelle stofmængdekoncentrationer:

[H₂] = 0,0065 M

[CO₂] = 0,0130 M

[H₂O] = 0,0181 M

[CO] = 0,0256 M

a) Beregn reaktionsbrøken ved stuetemperatur.

Her har jeg sagt at Y_p=Y_c*(R*T)^c+d-a-b

Y_p=5,484*(0,0831 (L*bar)/(mol*K) *(20 ºC+273,15))=133,594 (L*bar)/mol

Er det rigtig?

Beholderen opvarmes nu til 720 ºC, hvorved ligevægten indstiller sig.

b) I hvilken retning forløber nettoreaktionen, og hvorfor?

Reaktionen fra venstre mod højre er endoterm.

c) I hvilken retning vil ligevægten forskydes, hvis temperaturen sænkes til 600 º?

Hvis temperaturen sænkes, sker der en forskydning i den exoterme reaktions retning. Derfor vil ligevægten forskydes mod venstre.

Er det rigtigt?