Kemi
Bestemmelse af kobberindholdet i en mønt
en vandig opløsning indeholdende Cu2+ og NH3 eksisterer ligevægten:
Cu2+(aq) + 4 NH3(aq) <---> Cu(NH3)42+(aq)
En mønt vejer 3,86 g.
Mønten opløses i salpetersyre:
Cu(s) + 2NO3-(aq) + 4H+(aq) ---> Cu2+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
Efter endt reaktion har man en klar oplsøning, idet de metaller, som mønten i øvrigt består af, ligeledes opløses i salpetersyren. Denne opløsning hældes i en 250 mL målekolbe, hvorefter der fyldes op med demineraliseret vand.
Af den fremkomne opløsning udtages med pipette 10,0 mL, som overføres til en 100 mL målekolbe. Der fyldes op til mærket med ammoniakvand, således at man ender med at have en opløsning (kaldet opløsning Y), hvori [NH3] er 0,500 M. Absorbansen for opløsning Y måles til 1,26.
Absorbansen skyldes alene opløsning Y's indhold af Cu(NH3)42+.
- Bestem møntens kobberindhold, det det angives i masseprocent.
Er der nogen der kan hjælpe mig med dette? Er helt på bar bund.. :(
Skriv et svar til: Bestemmelse af kobberindholdet i en mønt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.