Beregning af pH

hvilken [H₃O⁺]-koncentration er der i 0,026 M HNO₃, som er en middelstærk syre ?

                              HNO_{3 (aq)}  +  H₂O _(l)   <--->   NO₃^- _(aq)  +  H₃O⁺_(aq)

når pK_s = -1,32

                                    Define c = 0,026
                                    Define k = 10^1,32

                            pH = -log[(-k+√(k^2+4*k*c)) / 2]
 

Da salpetersyre er en stærk syre, kan du finde pH ved bare at sige at [H₃O⁺] koncentrationen er lig med koncentrationen af syren dvs. pH = -log(0.026) = 2.59

Rettelse:

-log(0.026) = 1.59

#2
suppleret foranlediget af #3:

                                    Define c = 0,026
                                    Define k = 10^1,32

                            pH = -log[(-k+√(k^2+4*k*c)) / 2] = 1,58557

beregnet som stærk syre

                            pH = -log(0,026) = 1,58503

der optræder således ikke nogen mærkbar  forskel ved beregning af pH med kun 2 decimaler

selv om HNO₃ egentlig er en middelstærk syre pK_s = -1,32

                      stærke syrer              middelstærke syrer
                        pK_s< -1,7                           -1,7<pK_s<4