kemiskligevægt opgave (svær)

 hej studieportalen

jeg har fået opgave, jeg er gået lidt i stå med, så ville lige høre om i ikke kunne hjælpe :)

I en lufttæt kolbe på 1,0 L ondføres 0,4 mol dihydrogen og 0,3 mol diiod. Mellem disse to stoffer forløber en exoterm reaktion. Ligevægten indstiller sig ved temperaturen T1= 1000 K og trykket p1. reaktionsskemaet bliver da :

H2 (g) + I 2 (g) ⇔ 2 HI (g)

0,4 mol + 0,3 mol

(ved god det ikke er den rigtige pil, men kunne ikke finde den her på siden)

der ud over får jeg angivet et diagram som skematisk viser hvorledes koncentrationen af de forskellige stoffer ændrer sig med tiden..

på dette diagram kan jeg se at koncentrationen for HI stiger i takt med at koncentrationerne af diiod og dihydrogen falder.

Da reaktionen er i lige vægt aflæser jeg dihydrogen's koncentration til at være 0,15 M, diiod's koncentration til 0,05 M og koncentrationen af HI til at være 0,5. I lige vægt.

Ud fra dette kan jeg så finde ligevægtskonstanten : 0,5^2/(0,15*0,05) = 33,3

ligevægts konstanten er dermed 33,3 (ret mig hvis det er forkert)

her kommer mit problem så: der indføres nu 0,05 mol diiod, ligevægten forskyder sig dermed mod højre..

Jeg skal nu beregne ligevægtskoncentrationen af dihydrogen når ligevægten har indstillet sig?? (hvilke tal skal jeg bruge, hvordan? (skulle gerne give 0,12, men kan jeg ikke få det til?))

og beregn derefter ligevægtskoncentrationen for hydrogeniodid når ligevægten har indstillet sig. (hvilke tal skal jeg bruge, hvordan? (skulle gerne give 0,53, men kan jeg ikke få det til?))

er lidt forvirret, skal jeg bruge trykket og volumet til noget i denne opgave, eller får jeg det bare opgivet for at forvirre mig? - håber på lidt hjælp :)

på forhånd tak :)