titrering beregning af pH

Er der ingen der kan hjælpe ?

(Hydrazin lader sig kun vanskeligt diprotonere)

monoprotonering:
 

                                                             N₂H₄   +   H₂O   <--->   N₂H₅⁺   +   OH^-
_{stofmængder i mol:      start}:                        0,01                               0

a)
    pK_b = 5,9 hvilket indikerer svag base

         pOH = (1/2)·(pK_b - log(c_b))

         pOH = (1/2)·(5,9 - log(0,1)) = 3,45

ved 25ºC:
         pH = 14 - 3,45 = 10,55

b)  

                                                              N₂H₄  +  H₂O    <--->     N₂H₅⁺   +  OH^-
_{stofmængder i mol: ligevægt:                                0,01-0,004                                   0,004
                                                                                   0,006                                         0,004}   
 

opløsningen er nu en puffer
   hvoraf

                                                     pOH = pK_b + log(n_s/n_b)

                                                     pOH = 5,9 + log(0,004/0,006) = 5,72

                                                     pH = 14 - 5,72 = 8,28

Men hvor kommer startskoncentrationen fra?

0,01?

               n(N₂H₄)_start = V·c = (0,100 L) · (0,100 mol/L) = 0,01 mol

...som ikke er en koncentration men en stofmængde...

Når okay.Ja tak jeg forstår nu.

Men jeg forstår ikke hvad du gør ved a og b?

hvad med de mængde syre ?

0.0 mL

og 20.0 mL

det er jo ikke med i din beregninger. ?

tilsat HNO₃
                     n(HNO₃) = (0,020 L) · (0,200 mol/L) = 0,04 mol
som får ligevægten til
                                                 N₂H₄  +  H₂O   <--->    N₂H₅⁺   +   OH^-

til at forskydes mod højre
                                   
                           under formindskelse af N₂H₄-mængden med 0,04 mol
og                       forøgelse af N₂H₅⁺-mængden med 0,04 mol                    da HNO₃ er en middelstærk syre
 

Når okay.

Skal jeg gøre det hver gang?

fordi jeg har også andre mængder syre, som jeg skal regne ud..

f.eks.

c) 25.0 mL

d) 40.0 mL

skal jeg så gøre det samme :S ?

hvor jeg finder stofmængde af dem begge. f.eks.

0.025 * 0.200 

og 

0.040 * 0.200 

og skal jeg så minus det med 0,04 hver gang ? 

for jeg ved ikke hvad 0,04 kommer fra? 

Når hov. Nu forstår jeg bedre.

Jeg skal ikke minus med 0,04 men med det jeg får..