Kemi beregninger

Hej.

Jeg har fået stillet denne opgave, og føler mig helt lost:

Jern(II)chlorid findes både med og uden krystalvand. De krystalvandholdige stoffer er FeCl2*2H2O og FeCl2*4H2O.
a) Beregn masseprocenten af H2O i hvert af de to krystalvandholdige stoffer.

Et pulver vides at være enten FeCl2*2H2O eller FeCl*4H2O. Pulveret vejes, hvorefter krystalvandet forsigtigt uddrives. Efter at krystalvandet er fjernet, vejes pulveret igen. De to masser er henholdsvis 5,79 g og 3,69 g.
b) Hvilket af de to stoffer er der tale om?

Et grønligt pulver er en blanding af FeCl2 og FeCl2*2H2O. En analyse viser at pulveret indeholder 37,4 masse % Fe.
c) Beregn masseprocenten af H2O i pulveret.
 

Håber i kan hjælpe mig..