Kemi
pH- beregning
jeg har svæRT VED AT løse denne opgave så jeg vil sætte meget pris på hvis nogen kan hjælpe mig.
en opløsning af HCl i vand har pH-værdien 2,3. hvad bliver pH værdien hvis man tilsætter 25mL rent vand til 25mL aaf denne opløsning
Svar #1
05. december 2010 af dnadan (Slettet)
Her har du et (stort) hint:
pH=2,3
pH=-log(H+)=-log(cHCl), beregn her koncentrationen af HCl.
Beregn stofmængden ved:
VHCl=25mL
Herefter benyttes denne stofmængde samt understående volumen
VTotal=50mL
til at bestemme den nye koncentration af HCl
Herefter kan pH bestemmes ved det markerede.
Håber det hjalp :-)
Svar #2
05. december 2010 af mathon
[H3O+] = 10-pH = 10-2,3 = 0,005012 M
25 mL af denne opløsning indeholder
n(H3O+) = (0,025 L)·(0,005012 mol/L) = 1,253·10-4 mol
fortyndes med 25 mL vand
haves
1,253·10-4 mol H3O+ i 50 mL opløsning
hvoraf
[H3O+] = n/V = (1,253·10-4 mol)/(0,050 L) = 0,002506 M
pH = -log([H3O+]) = -log(0,002506) = 2,6
Skriv et svar til: pH- beregning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.