Kemi
Beregning af "aktivt chlor"
25. april 2005 af
Micc_86 (Slettet)
Teori:
Klorin laves ved at lede dichlor gennem natriumhydroxidopløs-ning, hvorved der dannes hypochloritioner og chloridioner:
Cl2(g) + OH^-(aq) --> ClO^-(aq) + Cl^-(aq)
Traditionelt angives %-indholdet af "aktivt chlor". Hermed menes massen af dichlor, der kan frigives fra 100 mL Klorin, hvis reaktionen løber baglæns.
Målemetoden er en redoxtitrering, hvor vi først lader Klorinen oxidere iodidioner til triiodidioner.
Cl2(aq) + I^-(aq) --> Cl^-(aq) + I3^-(aq)
Der titreres med thisulfationer:
I3^-(aq) + S2O3^2-(aq) --> I^-(aq) + S4O6^2-(aq)
______________________________
Udførelse:
- vi fortyndede 10mL klorin i en 100mL målekolbe.
- vi undersøgte 10mL af denne opløsning. Først kom vi 0,5g kaliumiodid i og 5mL svovlsyre.
- titrerede med 6,4mL 0,010M thiosulfation
______________________________
Databehandling:
find %-indholdet af "aktivt chlor" ?
vejledning kan findes på:
http://www.systime.dk/cd/Isis/DownloadC.html
-som forsøg 6,2 Klorin
Klorin laves ved at lede dichlor gennem natriumhydroxidopløs-ning, hvorved der dannes hypochloritioner og chloridioner:
Cl2(g) + OH^-(aq) --> ClO^-(aq) + Cl^-(aq)
Traditionelt angives %-indholdet af "aktivt chlor". Hermed menes massen af dichlor, der kan frigives fra 100 mL Klorin, hvis reaktionen løber baglæns.
Målemetoden er en redoxtitrering, hvor vi først lader Klorinen oxidere iodidioner til triiodidioner.
Cl2(aq) + I^-(aq) --> Cl^-(aq) + I3^-(aq)
Der titreres med thisulfationer:
I3^-(aq) + S2O3^2-(aq) --> I^-(aq) + S4O6^2-(aq)
______________________________
Udførelse:
- vi fortyndede 10mL klorin i en 100mL målekolbe.
- vi undersøgte 10mL af denne opløsning. Først kom vi 0,5g kaliumiodid i og 5mL svovlsyre.
- titrerede med 6,4mL 0,010M thiosulfation
______________________________
Databehandling:
find %-indholdet af "aktivt chlor" ?
vejledning kan findes på:
http://www.systime.dk/cd/Isis/DownloadC.html
-som forsøg 6,2 Klorin
Svar #1
26. april 2005 af frodo (Slettet)
dvs, at du har 1 mL klorin, som du analyserer på.
Du kan se at den stofmængde thiosulfat, ækvivalerer en tilsvarende stofmængde triiodid., hvoraf du ser, at dette ækvivalerer en tilsvarende mængde dichlor. Og du har nu stofmængden af chlor. SOm du kan gange op til 100 mL og deraf finde massen
Du kan se at den stofmængde thiosulfat, ækvivalerer en tilsvarende stofmængde triiodid., hvoraf du ser, at dette ækvivalerer en tilsvarende mængde dichlor. Og du har nu stofmængden af chlor. SOm du kan gange op til 100 mL og deraf finde massen
Svar #2
26. april 2005 af Micc_86 (Slettet)
- ser ud til at jeg endte med at gøre det rigtige. Så det er bare supert ! (:
Jeg har dog et andet spørgsmål, som ikke har med ovenstående opgave at gøre, men er en ekstra deløvelse vores lærer bad os om at udføre og kommentere.
I vores bog står der forklaret, hvordan man kan fremstille chlor i laboratoriet. Dette gøres ved at lade konc. saltsyre dryppe ned på fast kaliumpermanganat. Reaktion:
2MnO4- (aq) + 10Cl- (aq) + 16H+ (aq)→ 2Mn2+ (aq) + 5Cl2 (g)+ 8H2O (aq)
hvortil vi får gassen dichlor.
Selv udførte vi et forsøg, hvor vi blandede en vandig opløsning af natriumchlorid, kaliumpermanganat og svovlsyre sammen. Vores undersøgelser viste, at der ikke bliver dannet dichlor. (Hvilket skulle være rigtig nok)
Opgaven lyder, at vi skal forklare forskellen mellem vores eget forsøg og beskrivelsen i bogen - altså forklare, hvorfor der i vores forsøg ikke bliver dannet dichlor !
Jeg har dog et andet spørgsmål, som ikke har med ovenstående opgave at gøre, men er en ekstra deløvelse vores lærer bad os om at udføre og kommentere.
I vores bog står der forklaret, hvordan man kan fremstille chlor i laboratoriet. Dette gøres ved at lade konc. saltsyre dryppe ned på fast kaliumpermanganat. Reaktion:
2MnO4- (aq) + 10Cl- (aq) + 16H+ (aq)→ 2Mn2+ (aq) + 5Cl2 (g)+ 8H2O (aq)
hvortil vi får gassen dichlor.
Selv udførte vi et forsøg, hvor vi blandede en vandig opløsning af natriumchlorid, kaliumpermanganat og svovlsyre sammen. Vores undersøgelser viste, at der ikke bliver dannet dichlor. (Hvilket skulle være rigtig nok)
Opgaven lyder, at vi skal forklare forskellen mellem vores eget forsøg og beskrivelsen i bogen - altså forklare, hvorfor der i vores forsøg ikke bliver dannet dichlor !
Skriv et svar til: Beregning af "aktivt chlor"
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.