Kemi
hvor stor en stofmængde
nu lyder en opgave:
1,204 • 1024 blyatomer?
jeg forstå simpelhen ikke hvordan man finder ud af det har virkelig prøvet. nogen som kan forklare en tåbe det???
Svar #1
08. januar 2011 af Anxyous (Slettet)
Du har allerede oprettet spørgsmålet...
Antallet af atomer er præcis den samme som med dine sølvatomer, derfor er det de samme antal mol. Det er fuldstændig ligegyldigt, hvilket stof der er tale om.
Svar #2
08. januar 2011 af camillahay (Slettet)
men når jeg kigger i DPS så står bly's atommasse til 207,2 u. - hvordan kan de så være det samme som sølvatomer
Svar #3
08. januar 2011 af Anxyous (Slettet)
Stofmængde har intet med massen at gøre, det er kun antallet af atomer du angiver.
Hvis du skal udregne massen af de to stofmængder (hhv. sølv- og blyatomer) vil du ganske rigtigt få forskellige resultater, men der er lige mange atomer af hver.
Svar #4
08. januar 2011 af camillahay (Slettet)
hvad ville du så sige at 1.204 • 1024 blyatomer er? hvordan ser det ud når man skriver det?
Svar #5
08. januar 2011 af Anxyous (Slettet)
Regn det ud på den metode du har fået givet i dit oprindelige spørgsmål.
Svar #6
08. januar 2011 af camillahay (Slettet)
altså bare
1,204 • 1024 = 288,96
el.
1,204 • 1024 / 6,02 • 1023 = 0,214 el. er jeg hel gal på den?
Svar #7
08. januar 2011 af Anxyous (Slettet)
#6:
1,204 * 1024 vil aldrig give 288,96. Det er bare en enkel måde at skrive 1204000000000000000000000 på.
Din anden udregning er rigtig på venstresiden, men der går noget galt på højresiden.
Skriv et svar til: hvor stor en stofmængde
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.