Kemi
spændingsrække - korrekt formuleret?
hej jeg er lidt usikker omkring min formulering angående spændingsrækken ..
Håber i kan hjælpe..
Ud fra en spændingsrække, kan man se hvorvidt metallerne er tilbøjelige til at afgive elektroner og </o:p>
Danne positivt ladede metalioner.
Jo længere metallerne er placeret mod højre, desto mindre ønsker de at være ioner.
En ion af et metal, vil altid være i stand til at tage elektroner fra, eller opløse et rent metal der står til
venstre for den selv. Men den samme ion, kan ikke stille noget op mod et metal, som står til højre
for den selv. Et metal vil derfor afgive elektroner, hvis det kommer ned i en opløsning, der
indeholder metalioner fra et metal, som står længere henne af spændingsrækken end det selv gør.
Eller det vil gå i opløsning.
Hvis man for eksempel blander zink og kobberioner, vil der ske følgende:
Zn(s)+ Cu2+ (aq) <span style="font-family:Wingdings;
mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-hansi-font-family:"Times New Roman";
mso-char-type:symbol;mso-symbol-font-family:Wingdings"><span style="mso-char-type:
symbol;mso-symbol-font-family:Wingdings">à Zn 2+ +Cu</o:p>
</o:p>
</o:p>
</o:p>
Svar #1
15. februar 2011 af MLund92 (Slettet)
Fra mine eksamensnoter:
Spændingsrækken:
• Angiver hvor villige metaller er til at afgive elektroner
• Metaller kan oxideres (afgive elektroner) af metaller der står til højre for dem i spændingsrækken. Metaller kan reduceres af de metaller, der så til venstre for dem.
God fornøjelse med det :)
Skriv et svar til: spændingsrække - korrekt formuleret?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.