Kemi
Beregning af stofmængde eller masse
Hej jeg har et lille problem med reaktions lignings beregning
Stoffet er: 2NaHCO3(s) --> Na2O(s) + H2O(g) + 2CO2(g)
Jeg har molarmasse, og molforhold til alle stofferne, og så har jeg massen på 2NaHCO3 som er 5,25g
Men hvordan kan jeg beregne de andre masser og stofmængder, med kun disse oplysninger?
På forhånd tak for hjælpen
Svar #1
25. februar 2010 af mathon
2NaHCO3 (s) → Na2O (s) + H2O (g) + 2CO2 (g)
ækvivalente stofmængder i mol: 2 1 1 2
ækvivalente stofmængder i g: 2·84,00 61,98 18,02 2·44,01
168 61,98 18,02 88,02
aktuelle stofmængder i g: 5,25 x y z
mængdefaktor: f = 5,25/168 = 0,03125
hvoraf
x = 61,98·f = 1,93688 g
y = 18,02·f = 0,563125 g
z = 88,02·f = 2,75063 g
.........................................
TI-89 beregning:
Define f = 5,25/168
mængder: {61.98,18.02,88.02}*f
Svar #2
25. februar 2010 af Winse (Slettet)
ok, men helt enkelt, hvordan finder man stofmængden, når der kun er en molarmasse under et stof?
Svar #3
25. februar 2010 af mathon
opslag i KEMIdata
eller
beregning ud fra atomernes masseopgivelse i det periodiske system vægtet med atomantal og antal mol
eks:
1 mol Na2O 2·22,990 + 15,999 = 61,979
...derefter simpel forholdsregning
.................
husk:
{M} u/atom = {M} g/mol
Svar #4
25. februar 2010 af Winse (Slettet)
ok ikke for at være negativ, men jeg skal bare bruge en forklaring på hvordan man beregner en stofmængde og en masse, ud af disse oplysninger:
navn 2NaHCO3 (s) → Na2O (s) + H2O (g) + 2CO2 (g)
Molforhold 2 1 1 2
Masse 5,25 --------- ------- -----------
Molarmasse 84,01 61,98 18,02 44,01
Stofmængde --------- --------- --------- -----------
Svar #6
26. februar 2010 af Winse (Slettet)
Har fundet ud af det.
For at beregne de andre stofmængder, skal man bare dividere den stofmængde man har i forvejen, med de andre stoffers molforhold, derfra kan man beregne massen.
Skriv et svar til: Beregning af stofmængde eller masse
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.