Kemi
Beregn pH for en 0,20 M opløsning af Na3PO4
jeg kan ikke finde ud af opgave 3.23 e
Beregn pH for en 0,20 M opløsning af Na3PO4. Det kan antages, at phosphat opfører sig som en monohydron base.
jeg har fundet ud af at pkb er 1,4 og er derfor en ikke stærk base i vand, da pKb er større end 0.
Skal jeg så ikke bruge formlen pH=14+log[OH-] til at beregne pH-værdien ud ?
men hvordan finder jeg OH ?
Svar #1
12. januar 2011 af dnadan (Slettet)
Hvorledes finder du pH for en syre, der ikke er stærk? Husk 14=pH+pOH. pOH findes på lignende måde som hvis det var en ikke stærk syre, men i stedet for pKa bruges pKb osv.
Svar #2
12. januar 2011 af kump (Slettet)
- Hvad er så forskellen på en svage base og en ikke stærk base ? er det ikke det samme ?
Svar #3
12. januar 2011 af dnadan (Slettet)
Der findes også middelstærke baser :-) Så du kan udregne det som middelstærk base(formlen virker også ved svage baser, så man laver ikke en antagelses fejl her).
Svar #4
12. januar 2011 af kump (Slettet)
okay tak :)
Men det er fordi i min formelsamling står der at
"en svage base" og "en ikke stærk base" - og det vil jeg sige er det samme, men der er to forskellige fomler ?
Skriv et svar til: Beregn pH for en 0,20 M opløsning af Na3PO4
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.