Salte, syrer og baser!

1) Ja det er rigtigt at mange salte indeholder hydroxid ionen. Men de kan jo godt være baser samtidig. De er altså båder baser og salte på samme tid. Man kan dog prøve at skelne mellem de to begreber ved at forestille sig saltene som faste stoffer (pulver), og baser som stoffer opløst i vand.

2)  Rettelse: NH₄⁺

OH^- kommer ganske rigtigt fra vand. Det der er sket, det er at vand, H₂O har reageret med ammoniak, NH₃, og overført en hydron, H⁺. Altså ser reaktionskemaet for reaktionen således ud:

NH₃ + H₂O ----> NH₄⁺ + OH^-

dette svar er måske skudt lidt over niveau, men du får det alligevel. når man i folkeskolen (og vist også gennem det meste af gymnasiet) snakker om syre og baser så tager man udgangspunkt i brønsteds deffinitioner på syre og baser, der er dog en langt bredere deffinition (lewis) spm sige at: en lewis base er et hvilket som helst atom, ion eller molekyle der har et lonepair det kan donere. en lewis syre er et hvilketsomhelst atom, ion eller molekyle der har en tom orbital som lonepairet fra basen kan donere til, med denne deffinition kan man tale om at alle salte er et syre/basepar , f.eks i NaCl har Cl^- 4 lonepairs og er dermed en lewis-base mens Na⁺ har en tom 3S orbital hvor der kan doneres ellektroner ind i og Na er dermed en lewis-syre

alle brønsted syre (noget der kan afgive H⁺) er dermed også lewis-syre, men ikke omvendt (idet det afgivende H⁺ vil have en tom prbital som basen kan koordinere til, men lewissyren Na⁺ kan af gode grunde ikke afgive H⁺ og er dermed ikke en brønstedsyre)

det samme gælder for baser, alle brønstedbaser (ting der kan optage H⁺) er også lewisbaser men ikke omvendt