Kemi opgave - hjælp!

                                                  4 Al _(s)    +    3 O_{2 (g)}   --->    2 Al₂O_{3 (s)}  
ækvivalente stofmængder:        4 mol           3 mol                  2 mol
ækvivalente masser:             107,982 g       95,994 g            203,922 g
aktuelle masser:                     100 g             100 g

                                             Al         O₂
ækvivalente masser er      100 g     88,90 g

Den begrænsende faktor er derfor de 100 g Al.
 

forstår godt hvorfor O₂ er 88,90. men hvorfor er Al = 100 g? altså hvordan kan vi vide det...

Og hvordan har du fået 2Al₂O₃ til 203,922
107,982+95,994 = 203,976 g

#2

korrektion af tastefejl

                                                  4 Al _(s)    +    3 O_{2 (g)}   --->    2 Al₂O_{3 (s)}  
ækvivalente stofmængder:        4 mol           3 mol                  2 mol
ækvivalente masser:             107,928 g       95,994 g            203,922 g
aktuelle masser:                     100 g             100 g

.
   opgavetekst
              100,0 g aluminium bringes til at reagere med dioxygen

Ja men vi får at vide vi har en beholder med 100 g dioxygen, men bliver så til 88, 90 g, hvorfor? og hvorfor er det aluminium ikke bliver mindre hvis dioxygen gøre?

            ækvivalerer , men der forefindes  i beholderen

altså er  i overskud og dermed  i underskud.