pH beregning

I et forsøg har jeg målt pH i en 0,0010 M saltsyreopløsning og 0,00010 M saltsyreopløsning til hhv. 3,05 samt 3,96

Jeg har beregnet den teoretiske pH-værdi for de to saltsyreopløsninger til:
0,0010 M saltsyreopløsning: pH=-log(0,0010)=3
0,00010 M saltsyreopløsning: pH= -log(0,0001)=4

Jeg skal sammenligne pH-ændringen i forsøget med den teoretiske pH-ændring, der har jeg gjort således:
Teoretiske pH-ændring=4-3=1
pH-ændring i forsøget=3,96-3,05=0,91

Den procentvise afgivelse=(0,91-1)/1·100%=9%
Er dette den rigtige tilgang?

Herefter skal jeg vise med beregning, hvor mange procent koncentrationen på en opløsning af 0,0010 M saltsyre må afvige for at den netop overholder kravet om maksimal afvigelse på 0,2 pH-enhed under og over den beregnede pH-værdi.
Hint: Du skal omregne pH-værdier til [H⁺]

Er der en, som vil hjælpe mig på vej med denne opgave?