Kemi

Bestem reaktionsorden

15. november 2015 af Naaaanai (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej,

Er der nogle der ved hvordan man bestemmer reaktionsorden for persulfationer og iodidioner?

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. november 2015 af mathon

som ved alle andre reaktioner
analyserer for bedste fit:

0. ordens
$\left [ A \right ]_t=-kt+\left [ A \right ]_0$

1. ordens
$\ln\left (\left [ A \right ]_t \right )=-kt+\ln\left (\left [ A \right ]_0 \right )$

2. ordens
$\frac{1}{\left [ A \right ]_t} =kt+\frac{1}{\left [ A \right ]_0}$

når er en reaktant.

Svar #2
15. november 2015 af Naaaanai (Slettet)

Så hvis jeg skal bestemme om reaktionen er af 1. orden, skal jeg plotte reaktionshastigheden som funktion af koncentrationen?

ved du hvad der memes med det her spørgsmål:

Gør rede for hvad man forstår ved en 0. 1. og 2. ordens reaktion, opskriv de mulige hastighedsudtryk og bestem deres løsninger ved brug af differentialligninger. Du skal endvidere gøre rede for de underliggende reaktionsmekanismers betydning for reaktionskinetikken.

Brugbart svar (0)

Svar #3
16. november 2015 af mathon

Så hvis reaktionen er af 1. orden, vil den naturlige logaritme af koncentrationen være en lineær funktion af tiden:

$\ln\left (\left [ A \right ]_t \right )=-kt+\ln\left (\left [ A \right ]_0 \right )$

Brugbart svar (0)

Svar #4
16. november 2015 af mathon

Reaktonshastigheden for en reaktant
defineres
                              $v=-\frac{\mathrm{d}\left [ A \right ] }{\mathrm{d} t}=k\cdot \left [ A \right ]^x$
som for
                              $v=-\frac{\mathrm{d}\left [ A \right ] }{\mathrm{d} t}=k\cdot \left [ A \right ]^0$
af orden giver
                                        $\mathrm{d} [ A ]=-k\textup{dt}$

$\int \mathrm{d} [ A ]=\int -k\textup{dt}$

[ A ]= -kt+[ A ]_0

Brugbart svar (0)

Svar #5
16. november 2015 af mathon

som for
$v=-\frac{\mathrm{d}\left [ A \right ] }{\mathrm{d} t}=k\cdot \left [ A \right ]^1$
af orden giver
$\frac{1}{[A]}d[A]=-k\textup{dt}$

$\int \frac{1}{[A]}d[A]=\int -k\textup{dt}$

$\ln\left ( [A] \right )=-kt+\ln\left ( [A]_0 \right )$

$[A]=[A]_0\cdot e^{-kt}$

Brugbart svar (0)

Svar #6
16. november 2015 af mathon

som for
$v=-\frac{\mathrm{d}\left [ A \right ] }{\mathrm{d} t}=k\cdot \left [ A \right ]^2$
af orden giver
$\frac{-1}{[A]^2}\textup{d}[A]=k\textup{dt}$

$\int \frac{-1}{[A]^2}\textup{d}[A]=\int k\textup{dt}$

$\frac{1}{[A]}=kt+\frac{1}{[A]_0}$

$[A]=\frac{1}{kt+{[A]_{0}}^{-1}}$

Brugbart svar (0)

Svar #7
16. november 2015 af mathon

Oftest er det med
reaktionen
$A\; +\; B\; \rightarrow \; C$
tilfældet, at
$v=k\cdot [A]^x\cdot [B]^y$
hvor reaktionsordenen
er x+y, hvor summen ikke nødvendigvis er hel.
x+y bestemmes forsøgsmæssigt empirisk.

Svar #8
16. november 2015 af Naaaanai (Slettet)

Men så forstår jeg bare ikke hvordan jeg kan se om reaktionen er af første orden når jeg skal bestemme det eksperimentelt i mellem reaktionen mellem persulfationer og iodidioner. Jeg ved ikke hvordan jeg skal plotte grafen for at se om reaktionen er en første orden mht det ene. Men i alt burde det være en anden ordens reaktion. Håber du vil hjælpe

Brugbart svar (0)

Svar #9
17. november 2015 af mathon

Genlæs #1.

Brugbart svar (0)

Svar #10
17. november 2015 af mathon

Forsøgsdetaljer:
se
https://www.studieportalen.dk/Opgaver/download/351

Svar #11
17. november 2015 af Naaaanai (Slettet)

Mange tak, men som personen har gjort i sin opgave har han afbildet reaktionshastigheden (v) som funktion af iodid koncentrationen, og det vil give en ret linje (der er proportionalitet). Men jeg forstår ikke hvordan han kan se det på sin forskrift for denne proportionalitet. Aflæser han R værdien eller ? :-( håber du vil hjælpe mig med at forstå det. Jeg forstår heller ikke det han har lavet (som jeg har vedhæftet)

Vedhæftet fil:Skærmbillede 2015-11-17 15.37.43.png

Skriv et svar til: Bestem reaktionsorden

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.