kemi opgave

hej, en uforståeligt og svær opgave i kemi, og har brug for hjælp tak

+ med  beregninger og forklaringer tak

opgave 3,16

Ved forbrændning af forssile brændsler dannes der CO2.

CO2 er en drivhusgas, og der kan derfor væe god grund for at rense fx skovstensrøg, for den udledes til atmosfæren. 

Dette kan ske ved en reaktion med calciumhydroxid, fx:

CO2(g)+Ca(OH)2(aq) --> CaCO3(s)+H2O(aq)

I et modelforsøg hældes 600 mL 0,0200 M Ca(OH)2 i et bærgerglas.

a) beregn pH for opløsningen

Gennem opløsningen bobles der CO2 med en hastighed af 0,050 mol/min. Under gennemboblingen måles pH for opløsningen. 

1,2 min efter start er pH faldet til 12,2.

b) Beregn stofmængden af OH- i opløsningen til tiden 1,2 min eefter start.

CO2 er boblet igennem et porøst filter for at få reation (I) til at forløbe så effektivt som muligt. 

c) hvor mange % af den tilledte mængde CO2 har reageret?

Når alt Ca(OH)2 har reageret, kan vi regne med at have en mættet opløsning af CaCO3.

CO3^2- kan regnes som en monohydron base

d) bestem opløsligheden for CaCO3(aragonit) ved opslag, og beregn pH for den mættede opløsning af calciumcarbonat.