Hvad betyder det, at nitrat (ladning -1) -> har en elektron mere end der er protoner

En proton har en positiv ladning og en elektron har en negativ ladning. Generelt før at et stof/atom reagerer, har de en ladning på 0, da der er lige mange elektroner og protoner. Når nitrat får en ekstra elektron, vil der være flere negative elektroner end positive protoner i stoffet/atomet. Derfor får det et negativt ladning på -1.

For eksempel: Oxygen har seks protoner og seks elektroner til at starte med, altså en ladning på 0. Oxygen får to protroner. Oxygen har nu otte protoner og seks elektroner, og altså en ladning på +2. 

Ioner er ladede partikler.

Elektronens elektriske ladning er -1 elementarladning. Modsat har protonen +1. 

Dvs. at i en ion, hvis ladning er -1, er der én elektron mere, end der er protoner.

Ionen har optaget en elektron, dvs. der er kommet én til, og er derfor negativt ladet.

Havde saltet omvendt haft en ladning på +1, betyder det, at elektronen har afgivet en elektron - der dannedes hermed positive ioner - og der havde været ét proton mere end elektron.

Tror jeg.

    har lige mange protoner og elektroner.

Når fraspaltes bevares antallet af elektroner, men der forsvinder en proton.

Syrerestionen har derfor et overskud på én negativ ladning:

#1, hvordan kan du vide, at Oxygen har seks protoner & elektroner til at starte med?

#3, hvor kommer H fra pludselig? 

Det var bare et eksempel :) Teknisk set har oxygen otte elektroner og protoner, da stoffet er nummer otte i det periodiske system. De er fordelt på to skaller, hvor at 2 elektroner sidder i inderste skal og seks elektroner sidder i yderste skal. Jeg ved dette, fordi oxygen hører til hovedgruppe seks. 

Men altså når O er i hovedgruppe 6, vil det så sige, at den har seks elektroner yderste skal. 

Og N fx. fordi den har 5 i yderste skal? eller, hvordan fungerer det

På forhånd tak.