Kemi

Reaktionsers hastighed

13. september 2016 af xoxogossipgirls (Slettet) - Niveau: B-niveau

a) Hvorfor reagerer 2M H2SO4 meget hurtigere med magnesium end 0,2 M H2SO4?

b) forklar at omrystingen eller omrøring forøger reaktionshastigheden i mange heterogene reaktioner

Brugbart svar (0)

Svar #1
13. september 2016 af mathon

$Mg\, _{\textit{(s)}}\; +\; 2\, H_3O^+\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \; Mg^{2+}\, _{\textit{(aq)}}\; +\;H_2\, _{\textit{(g)}}\; +\; 2\, H_2O\, _{\textit{(l)}}$

Reaktionshastigheden afhænger af $\left [ H_3O^+ \right ]$ op til en vis grænse, da sandsynligheden for kemisk kontakt øges med den dog fortyndede $\left [ H_3O^+ \right ]$ -koncentration.

Brugbart svar (0)

Svar #2
13. september 2016 af mathon

b)
   Omrysting eller omrøring øger molekylernes/ionernes/atomernes kinetiske energi,
   hvorved stødhyppigheden øges med hyppigere kemisk reaktion til følge, hvis reaktanternes
   energiforhold iøvrigt er til det.

Skriv et svar til: Reaktionsers hastighed

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.