Kemi

Redegør ud fra oxidationstal: Hvilket atom reduceres og hvilket atom oxideres?

15. oktober 2016 af hejsacom (Slettet) - Niveau: B-niveau

Når nitrogendioxid går sammen med vand, dannes to syrer hhv. saltpetersyre og salpetersyrling. Reaktionen kan opskrives:

2 NO₂ (g) +H₂O (l) $\rightarrow$ HNO₃(aq) + HNO₂(aq)

Opgaven lyder således: Hvilke atomer ændrer oxidationstal? Hvilket atom oxiders, og hvilket atom reduceres?

Ud fra tommelfingerregel ved angivelse af oxidationstal: H: +I og O: -II, har jeg prøvet at sætte oxidationstal på reaktionen:

2 N^+IIO₂^-II (g) +H₂^+IO^-II (l) $\rightarrow$ H^+IN^+VO₃^-II(aq) + H^+IN^+iIIO₂^-II(aq)

Er denne angivelse af oxidationstal korrekt?

Hvis dette er korrekt, kan man ud fra dette se:

Nitrogen stiger i ladning fra +4 til +8
Oxygen falder i ladning fra -6 til -10

Derved er nitrogen blevet reduceret og oxygen er blevet oxideres.

Er dette rigtig forstået?

Håber I kan hjælpe mig :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. oktober 2016 af mathon

$2\, \overset{+4}{N}O_2\, _{\textit{(g)}}\; +\; H_2O\, _{\textit{(l)}}\; \rightarrow \; H\overset{+5}{N}O_3\, _{\textit{(aq)}}\; +\; H\overset{+3}{N}O_2\, _{\textit{(aq)}}$

dismuteres:

oxidation: $\overset{+4}{N}\; \rightarrow \; \overset{+5}{N}$
reduktion: $\overset{+4}{N}\; \rightarrow \; \overset{+3}{N}$

Oxygens oxidationstrin ændres ikke.

Skriv et svar til: Redegør ud fra oxidationstal: Hvilket atom reduceres og hvilket atom oxideres?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.