Polære og upolære stoffer

Jeg har nu skrevet mine egne svar, men er ikke 100% sikker på, at det er rigtigt?

1. Kemiske forbindelser, som let opløses i vand, opløses normalt dårligt i organiske opløsningsmidler, som f.eks. heptan (rensebenzin) og petroleum. Forklar hvorfor?
Kemiske forbindelser, som opløses i vand er polære, og kan derfor ikke blandes med organiske opløsningsmidler, som er upolære.

2. Salte dvs. kemiske forbindelser, som består af ioner, opløses normalt bedre i vand end i organiske opløsningsmidler. Salte kan f.eks. være NaCl (køkkensalt), NaHCO3 (natron) og CuSO4 (kobbersulfat). Forklar hvorfor?
Ioner har en elektronegativitet og er derfor ’polære’, da de består af en negativladet ion og en positivladet ion. I NaCl har natrium afgivet en af sine elektroner og er derfor positivladet. Cl har fået elektronen og er derfor negativladet. Dette skaber en negativ og positiv pol. Vand er som sagt et polært stof, og kan derfor blandes med salte, hvorimod organiske opløsningsmidler er upolære.

Det er korrekt. Her er lidt ekstra.

1. Upolær opløser upolær og polær opløser polær. Det skyldes intermolekylære kræfter.

2. Ionforbindelser bliver helt adskilt som ioner i en vandig opløsning, så de positive ioner bliver omgivet af oxygenatomerne i vand og de negative ioner bliver omgivet af hydrogenatomerne i vand. Det gør ionforbindelser særligt opløselige i vand. I nogle ionforbindelser er ionbindingerne mellem ionerne dog stærkere end vands evne til at opløse dem.

Ioner har en elektronegativitet stor elektronegativitetsforskel