Kemi
Bestem koncentrationerne ved ligevægt
Hej
Syntesegas er en blanding af carbonmonodioxid (CO) og hydrogen (H2). Ved høj temperatur indgår CO og H2 i nedenstående ligevægt: CO(g) + H2O(g) "ligevægtspil" CO(2) + H2(g)
H2O = 0,250 mol
CO(g) = 0,250 mol
Beholderen fyldes med et volumen på 0,125L og temperaturen hæves til 600ºC. Ved denne temperatur er koncentrationsligevægtskonstanten, Kc for overstående reaktion lig med 1,56. Find koncentrationsligevægtskonstanten Kc for overstående reaktion lig med 1,56. Find koncentrationerne af CO, H2O, CO2 og H2 når ligevægten har indstillet sig ved 600ºC.
Jeg har problemer med at komme i, da jeg går i stå når jeg til at bestemme x ved ligevægt, der synes jeg ikke det giver mening.
Jeg får at
CO(g) + H2O(g) "ligevægtspil" CO(2) + H2(g)
start: 0,250mol 0,250mol 0 0
ligevægt: 0,250molx. 0,250molx 0 0
En der er flink at kan hjælpe?
Svar #1
19. september 2018 af Sveppalyf
CO(g) + H2O(g) "ligevægtspil" CO(2) + H2(g)
start: 0,250mol 0,250mol 0 0
ligevægt: 0,250mol-x. 0,250mol-x x x
Så du har ved ligevægt at:
1,56 = (x/V)2 / ((0,250 - x)/V)2
V'erne går ud med hinanden, så
1,56 = x2/(0,250 - x)2
Med et CAS-værktøj finder jeg
x = 0,139
(Der er også en anden løsning, x=1,254, men den forkaster vi da x ikke kan være større end 0,250.)
Koncentrationerne bliver så
[CO] = (0,250 mol - 0,139 mol) / 0,125 L = 0,888 M
[H2O] = ...
osv.
Svar #5
19. september 2018 af Sveppalyf
Det er stofmængden af CO der er 0,111 mol. For at få koncentrationen skal du dividere med rumfanget.
Svar #6
19. september 2018 af YTTT
Nå, så det er stofmængderne ved ligevægt. Så jeg skal bruge formlen [A] = n(A)/V til at beregne koncentrationerne for hver enkelt stof?
Hvordan kan man omskrive udtrykket1,56 = (x/V)2 / ((0,250 - x)/V)2 til en andengradsligning, så man kan løse den i hånden?
Svar #7
19. september 2018 af Sveppalyf
Ja, du bruger formlen [A] = n(A)/V til at finde koncentrationerne.
Du kan godt løse det i hånden:
1,56 = x2/(0,250 - x)2 <=>
1,56(0,250 - x)2 = x2 <=>
1,56(x2 - 0,500x + 0,2502) = x2 <=>
0,56x2 - 0,78x + 0,0975 = 0
d = (-0,78)2 - 4*0,56*0,0975 = 0,39
x = (-(-0,78) ± √0,39) / (2*0,56) <=>
x = 1,254 ∨ x = 0,139
Skriv et svar til: Bestem koncentrationerne ved ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.