Syre og base svag el. stærk

Hej,

Baser der har en metalion fra det periodiske systems gruppe 1A (1), er alle stærke fordi de dissocierer fuldstændig i vand. Med andre ord, hvis du har 0,080 M NaOH opløsning, vil NaOH være dissocieret fuldstændigt til Na⁺ ioner og OH^- ioner. Du har derfor 0,080 M OH^- ioner.

Du kan nu beregne pOH som

Summen af pH og pOH, giver altid 14, så nu kan du beregne pH som:

/Angel

Du finder pKa- eller pKb-værdien. Der gælder så:

pKa < 0 Stærk syre 

0 < pKa < 3 Middelstærk syre

pKa > 3 Svag syre

og på samme måde med baser:

pKb < 0 Stærk base

0 < pKb < 3 Middelstærk base 

pKb > 3 Svag base

For NaOH finder du (for eksempel på Wikipedia) at den har pKb = -0.56. Det er altså en stærk base.

Tak for alle svarene, jeg får pH = 11,47.

Men hvis jeg gerne vil udregne K_b for derefter at beregne pK_b, hvordan gøres det?

Har fundet formlen K_b = [OH]*[S]/[B] så det må vel være K_b = [OH^-]*[Na⁺]/[NaOH]

Men så skal jeg ydeligere til at finde koncentrationerne af [OH^-] og [Na⁺], er det faste værdier eller skal jeg til at beregne dem og hvordan? Kan se I har skrevet at [OH] = c(NaOH), det forstår jeg ikke helt..

Jeg er nemlig i tvivl om det er ok, at jeg slår pK_b og pK_a op..

andre steder findes:
                                      

Du kan ikke beregne K_b, den må du slå op (eller slå pK_b op).

Du kan omregne mellem K_b og pK_b vha. formlerne

pK_b = -log(K_b)  <=>

K_b = 10^-pKb

Okay, tak :-)

Når jeg beregner pH for en middelstærk syre Cl₂CHCOOH (0,010M), så benytter jeg formlen pH = -log(-K_a+√(K_a²+4*K_a*c(A))/2 og får pH = -log(-3,3*10^-2√(((3,3*10^-2)²+4*(3,3*10^-2)*0,010)/2) = -0,008

Hvordan giver det mening, når pK_a er en middelstærk syre, burde pH så ikke være højere?

Har jeg fundet en forkert K_a-værdi for Cl₂CHCOOH?

Jeg finder pK_a = 1,25: http://www.biosite.dk/leksikon/dichlorethansyre.htm

K_a = 10^-1,25 = 5,6*10^-2

pH = -log((-5,6*10^-2 + √((5,6*10^-2)² + 4 * 5,6*10^-2 * 0,010))/2) = 2,1