Kemi

pH beregning ved fortynding

15. marts 2019 af Nanna34 - Niveau: B-niveau

hvordan kan man beregn pH ved fortynding, opløsning er : 

5 ml 0,1M eddikkesyre

5 ml 0,1M natriumethanoat.


Brugbart svar (0)

Svar #1
15. marts 2019 af mathon

                    Du har en puffer.

                    Brug pufferligningen     
                                                           \small pH=pK_s+\log\left ( \frac{n_b}{n_s} \right )


Svar #2
15. marts 2019 af Nanna34

#1

                    Du har en puffer.

                    Brug pufferligningen. 

men hvordan kan jeg bestemme koncentrationen af eddikke syre og natriumethanoat efter fortynding? 

ph= pks+log((nB/nS)


Brugbart svar (0)

Svar #3
15. marts 2019 af mathon

Molforholdet er stadig det samme efter fortynding.


Svar #4
15. marts 2019 af Nanna34

#3

Molforholdet er stadig det samme efter fortynding.

er det noget med at man skal  bruge den formel: cefter=vefter*cfør


Brugbart svar (0)

Svar #5
15. marts 2019 af mathon

men hvordan kan jeg bestemme koncentrationen af eddikkesyre og natriumethanoat efter fortynding? 

\small \textup{divider de 0.0005 mol med det nye volumen.}


Svar #6
15. marts 2019 af Nanna34

#5

men hvordan kan jeg bestemme koncentrationen af eddikkesyre og natriumethanoat efter fortynding? 

\small \textup{divider de 0.0005 mol med det nye volumen.}

 tusind tak !!!!!hvad med når man tilføjer en stærk base som OH (0,1M 5ml) til pufferopløsning. hvordan kan ma beregne ph?


Brugbart svar (0)

Svar #7
15. marts 2019 af mathon

Hvis du tilsætter x mol OH-:   (x < ns)
har du:
                      \small pH=pK_s+\log\left ( \frac{n_b+x}{n_s-x} \right )


Brugbart svar (0)

Svar #8
15. marts 2019 af mathon

tilsættes eksempelvis 1 mL 0.100 M NaOH
til ovenstående puffer
har du:
                      \small pH=4.76+\log\left ( \frac{0.0005+0.0001}{0.0005-0.0001} \right )=4.94
                        


Brugbart svar (0)

Svar #9
15. marts 2019 af mathon

tilsættes eksempelvis 1 mL 0.100 M HCl (aq)
til ovenstående puffer
har du:
                      \small \small pH=4.76+\log\left ( \frac{0.0005-0.0001}{0.0005+0.0001} \right )=4.58


Svar #10
15. marts 2019 af Nanna34

#9

tilsættes eksempelvis 1 mL 0.100 M HCl (aq)
til ovenstående puffer
har du:
                      \small \small pH=4.76+\log\left ( \frac{0.0005-0.0001}{0.0005+0.0001} \right )=4.58

takk men hvorfor ?


Brugbart svar (1)

Svar #11
15. marts 2019 af mathon

HCl er en stærk syre, som reagerer med den svage base ethanoat CH_3COO^-

              \small \small CH_3COO^-\; +\; H_3O^+\; \longrightarrow \; CH_3COOH\; +\; H_2O

              \small \small CH_3COO^-\textup{ mindskes med x mol}\qquad \qquad CH_3COOH\textup{ \o ges med x mol}


Svar #12
15. marts 2019 af Nanna34

#11

HCl er en stærk syre, som reagerer med den svage base ethanoat CH_3COO^-

              \small \small CH_3COO^-\; +\; H_3O^+\; \longrightarrow \; CH_3COOH\; +\; H_2O

              \small \small CH_3COO^-\textup{ mindskes med x mol}\qquad \qquad CH_3COOH\textup{ \o ges med x mol}

ok. ha et andet spørgsmål iforhold til bestemme ph for tilsætning af 10 ml saltsyre til pufferopløsning, sagde vores lærer at det er svært? 

er det ikke samme fremagansmåde som 5 ml hcl?


Brugbart svar (0)

Svar #13
15. marts 2019 af janhaa

#12
#11

HCl er en stærk syre, som reagerer med den svage base ethanoat CH_3COO^-

              \small \small CH_3COO^-\; +\; H_3O^+\; \longrightarrow \; CH_3COOH\; +\; H_2O

              \small \small CH_3COO^-\textup{ mindskes med x mol}\qquad \qquad CH_3COOH\textup{ \o ges med x mol}

ok. ha et andet spørgsmål iforhold til bestemme ph for tilsætning af 10 ml saltsyre til pufferopløsning, sagde vores lærer at det er svært? 

er det ikke samme fremagansmåde som 5 ml hcl?

hva er [HCl]?


Brugbart svar (0)

Svar #14
15. marts 2019 af janhaa

if 10 ml 0,1 M HCl =>  excess og HCl and [HCl] = 0,025 M and pH = 1,6

if 5 ml 0,1 M HCl =>  weak acid HA:
[HA] = 0,0067 M
pH= 3,46
 


Skriv et svar til: pH beregning ved fortynding

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.