Kemi

Praktisk og teoretisk udbytte af Feso4 × 7 h20

16. juni kl. 18:22 af Alisalman (Slettet) - Niveau: C-niveau
Hej.
Er der nogen som vil forklarer mig hvordan jeg beregner teoretisk og praktisk udbytte af jern(II)sulfat?

Vi brugte 3 g Fe, 50 mL h2so4

Det her er mængdeberegningen for reaktionen:

m(Fe) = 3 g
M(Fe) = 55.85 g/mol
n(Fe) = 0.0537 mol
+
m(H2so4) = 5.2688 g
M(H2so4) = 98.0785 g/mol
n(H2so4) = 0.0537 mol
+
7 h20
??
m(Feso4×7h20) = 14.93 g
M(Feso4×7h20) = 278.033 g/mol
n(Feso4×7h20) = 0.0537 mol
+
H2


Svar #1
18. juni kl. 21:58 af Alisalman (Slettet)


 

Skriv et svar til: Praktisk og teoretisk udbytte af Feso4 × 7 h20

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.