Energi forskelle

Grafen viser at du har et eller andet molekyle som kan optræde i to forskellige former. Den ene form er mere stabil end den anden. Hvor ustabil en form er kan udtrykkes ved en energi (ligesom den opgave du havde med ethanmolekylet som steg i energi når det modvilligt blev drejet ind i sin ustabile form). Jo større forskel der er i hvor stabile de to former er, jo større procentdel af molekylerne vil være på den mest stabile form.

Hvis der ingen forskel er i hvor stabile de to former er (dvs. hvis ΔE = 0), så vil de statistisk fordele sig med 50% på hver form. Hvis ΔE stiger (det gør den vist hvis temperaturen øges), så vil en større og større andel af molekylerne være på den mest stabile form.

Du kan se at summen af de to grafer hele tiden er 100%.