Kemi

Angiv endelig koncentration NaCl

23. juli kl. 17:32 af gringos - Niveau: B-niveau

Hej, jeg er gået i stå på spørgsmålet: 

Angiv den endelige koncentration af NaCl, når 100 mL vand blandes med 0.025 L af en 35% w/v vandig opløsningen af NaCl. 

Jeg har gjort følgende, men er gået i stå.

1) 35% (w/v) viser at pr. 100 mL er 35 gram NaCl.  

2.  0.0025 L = 25 mL

25 mL * (35 gram / 100mL) = 8.75 gram NaCl .   

Jeg har forsøgt at bruge V1*C1=V2*C2  , men det giver ikke mening. Mit resultat skal være 1.2 M jf. rettevejledning. :( 


Brugbart svar (1)

Svar #1
23. juli kl. 18:05 af MountAthos

Mol NaCl / L er (8,75 gram · 1000 ml) / (125 ml  · 58,44 gram / mol) = 1,197 = 1,2 Mol / L

58.44 molvægt for NaCl


Brugbart svar (1)

Svar #2
23. juli kl. 18:30 af mathon

\small \begin{array}{lllllll} \textbf{Koncentrations}\\\textbf{beregning:}\\\\&& m_{NaCl}=\left ( 0.025\;L \right )\cdot \left ( 0.35\;\frac{g}{L} \right )&=&8.75\cdot 10^{-3}\;g\\\\&& n_{NaCl}=\frac{m}{M}=\frac{8.75\cdot 10^{-3}\;g}{58.44\;\frac{g}{mol}}&=&1.497\cdot 10^{-4}\;mol\\\\&& \left [ NaCl \right ]=\frac{1.497\cdot 10^{-4}\;mol}{100.025\;L}&=&1.50\cdot 10^{-6}\;M \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #3
23. juli kl. 18:49 af MountAthos

Til # 2

Der er forkert , en 35 % w/v NaCl opløsning indeholder 350 gram NaCl / Liter og ikke som du

skriver 0.35 gram / Liter


Brugbart svar (1)

Svar #4
23. juli kl. 22:12 af mathon

korrektion af #2

\small \small \begin{array}{lllllll} \textbf{Koncentrations}\\\textbf{beregning:}\\\\&& m_{NaCl}=\left ( 0.025\;L \right )\cdot \left ( 350\;\frac{g}{L} \right )&=&8.75\;g\\\\&& n_{NaCl}=\frac{m}{M}=\frac{8.75\;g}{58.44\;\frac{g}{mol}}&=&1.50\;mol\\\\&& \left [ NaCl \right ]=\frac{1.50\;mol}{0.100025\;L}&=&15.0\;M \end{array}


Svar #5
24. juli kl. 08:27 af gringos

1000 tak! Det giver mening nu!! :))) 


Brugbart svar (0)

Svar #6
24. juli kl. 15:31 af ringstedLC

#5 og #4:

\small \begin{align*} [NaCl] &= \frac{1.5\;mol}{(0.1+0.025)\;L}=\frac{1.5\;mol}{0.125\;L}=1.2\;M \end{align*}

passer bedre med din rettevejledning.


Brugbart svar (0)

Svar #7
03. august kl. 10:59 af mathon

korrektion af #2

\small \begin{array}{lllllll} \textbf{Koncentrations}\\\textbf{beregning:}\\\\&& m_{NaCl}=\left ( 0.025\;L \right )\cdot \left ( 350\;\frac{g}{L} \right )&=&8.75\;g\\\\&& n_{NaCl}=\frac{m}{M}=\frac{8.75\;g}{58.44\;\frac{g}{mol}}&=&1.50\;mol\\\\&& \left [ NaCl \right ]=\frac{1.50\;mol}{0.125\;L}&=&12.0\;M \end{array}


Skriv et svar til: Angiv endelig koncentration NaCl

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.