Kemi
Angiv endelig koncentration NaCl
Hej, jeg er gået i stå på spørgsmålet:
Angiv den endelige koncentration af NaCl, når 100 mL vand blandes med 0.025 L af en 35% w/v vandig opløsningen af NaCl.
Jeg har gjort følgende, men er gået i stå.
1) 35% (w/v) viser at pr. 100 mL er 35 gram NaCl.
2.
.
Jeg har forsøgt at bruge V1*C1=V2*C2 , men det giver ikke mening. Mit resultat skal være 1.2 M jf. rettevejledning. :(
Svar #1
23. juli 2021 af MountAthos
Mol NaCl / L er (8,75 gram · 1000 ml) / (125 ml · 58,44 gram / mol) = 1,197 = 1,2 Mol / L
58.44 molvægt for NaCl
Svar #3
23. juli 2021 af MountAthos
Til # 2
Der er forkert , en 35 % w/v NaCl opløsning indeholder 350 gram NaCl / Liter og ikke som du
skriver 0.35 gram / Liter
Svar #8
30. december 2022 af Cassandraj
Hej
Jeg forstår godt alle trinene i den flotte besvarelse i andre har givet ovenstående, men når jeg ser på ovenstående kan vi se at [NaCl] bliver 12.0M hvilket ikke er det svar vi søger i forhold til rettevejledningen der giver 1.2M? Nogle der kan give en forklaring på hvordan vi så ender med de korrekte 1.2M?
MVH
Skriv et svar til: Angiv endelig koncentration NaCl
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.