Fysik

Fysik og reaktioner

05. januar 2022 af ErDårligTilMat - Niveau: A-niveau

Ligevægtskonstanten K for reaktioen $A+B\rightleftharpoons C$ har værdien 100 ved 20°C og værdien 10 ved 40°C. Ligevægtskonstanten er som sædvanlig defineret som $K=\frac{[C]}{[A][B]}$ , hvor [A], [B] og [C] er koncentrationen af molekylerne A, B og C.

Se vedhæftet fil med opgaven

Vedhæftet fil: 271046632_3112557325683055_2310151987217827085_n.jpg

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. januar 2022 af mathon

Brugbart svar (0)

Svar #2
05. januar 2022 af mathon

Medsend den omtalte figur.

Svar #3
05. januar 2022 af ErDårligTilMat

Hov sorry, her er figuren

Vedhæftet fil:271178603_633697817871406_7800221413236484094_n.jpg

Brugbart svar (0)

Svar #4
05. januar 2022 af mathon

Svar #5
06. januar 2022 af ErDårligTilMat

her er det i bedre kvalitet, ved ikke hvorfor det blev så dårligt

Vedhæftet fil:271178603_633697817871406_7800221413236484094_n.jpg

Svar #6
06. januar 2022 af ErDårligTilMat

en der vil hjælpe, kan nemlig ikke rigtig komme videre

Brugbart svar (0)

Svar #7
07. januar 2022 af Heptan

$\\ v=v_0\cdot \exp (-\Delta G^*/RT) \\ \Leftrightarrow \\ \ln(v)=\ln(v_0) + (-\Delta G^*/RT) \\ \Leftrightarrow \\ \ln\left ( \frac{v}{v_0} \right )=-\Delta G^*/R\cdot \frac{1}{T}$

Indsæt formlen for ΔG*:

$\ln\left ( \frac{v}{v_0} \right )=-(\Delta H^*-T\Delta S^*)/R\cdot \frac{1}{T} \\ \Leftrightarrow \ln\left ( \frac{v}{v_0} \right )= -\frac{\Delta H^*}{R}\cdot \frac{1}{T}+\frac{\Delta S^*}{R}$

Dette er forskriften for linjerne. Afmål skæringen og hældningen for hver linje for at beregne ΔH* og ΔS* for hver reaktion.

Svar #8
07. januar 2022 af ErDårligTilMat

Altså har aflæst skæring til at være -23 og hældning til at være -11666

Skal jeg så sigec $ln(\frac{v}{v_0})=-(-11666)*\frac{1}{T}-23$ ?

Forstår bare ikke hvordan resten findes...

Svar #9
07. januar 2022 af ErDårligTilMat

Har prøvet noget andet

Har aflæst ln(v/v₀) til at være -35 og 1/T til at være 0,001

Og så har jeg indsættet det $-35=-\frac{H}{8.31}*0.001+\frac{S}{8.31}$

$H=0.001*H-290$

$-35=-\frac{H}{8.31}*0.001+\frac{0.001*H-290}{8.31}$

$H=8.31*10^{-5}$

Men facit er 98.1*10³.....

Svar #10
07. januar 2022 af ErDårligTilMat

fandt ud af det, tak!

Svar #11
07. januar 2022 af ErDårligTilMat

Men er stadig forvirret i d)

Man skal beregne $\frac{v_{kat}/v_0}{v_{ukat}/v_0}$ ved 4°C og 90°C.

Hvordan beregne man værdien af 1/T ved 4 og 90 grader? Er det bare 1/(273+4)=0,003 og 1/(273+90)=0,002?
Og skal man så aflæse på figuren værdien af ln(v_kat/v₀) og ln(v_ukat/v_0?)?
Som så er for 0,003: ca. -58 og for 0,002: ca. -47 for ukatalyseret og 0,003: -16 og 0,002: -15 for den katalyseret.

Og så går jeg lidt i stå....

Facit er 7*10²⁰ og 8,7*10¹⁶

Brugbart svar (0)

Svar #12
07. januar 2022 af Heptan

#11 Ja det er korrekt, men tag flere decimaler med. Jeg får fx 1/(273+4) = 0,0036.

Når du har aflæst ln(v_kat/v₀), så finder du v_kat/v₀ ved at tage eksponentialfunktionen. Fx:

v_kat/v₀ = exp( ln(v_kat/v₀) ) = exp(-58) = e^-58

Hvis du aflæser mere præcist, så burde du komme tættere på facit.

Den største brøk har så den største hastighedsforøgelse.

Skriv et svar til: Fysik og reaktioner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.