Kemi

kemi - ph - pks opgaver

06. november 2023 af SkolleNørd - Niveau: B-niveau

Hej, Er der nogle der kan hjælpe med at foiklare og vise hvilke formler de bruger til at beregne disse opgaver (trinvis gerne) Jeg har virkelig probs med de forksellige formler til at beregne det.

Vedhæftet fil: ED56CCD2-17AA-41EE-9763-E1AEDE89A1B0.jpeg

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. november 2023 af mathon

Brugbart svar (0)

Svar #2
06. november 2023 af mathon

$\small \begin{array}{lllllll}\textbf{58.}\\& \textup{F\o r tils\ae tning:}\\&&pH=&pK_s+\log\left ( \frac{n_B}{n_S} \right )\\\\&&pH=&9.25+\log\left ( \frac{\left (0.5\;\mathrm{L} \right )\cdot \left (0.1\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )}{\left (0.5\;\mathrm{L} \right )\cdot \left ( 0.2\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )} \right )=\\\\&&& 9.25+\log\left ( \frac{0.05}{0.10} \right )=8.95\\\\\\& \textup{Efter tils\ae tning:}\\&&pH=&9.25+\log \left ( \frac{\left (0.05\;\mathrm{mol} \right )-\left ( 0.020\;\mathrm{L} \right ) \cdot\left ( 0.1\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right ) }{\left ( 0.10\;\mathrm{mol} \right )+\left ( 0.020\;\mathrm{L} \right ) \cdot \left (0.1\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )}\right )=8.92 \end{}$

Brugbart svar (0)

Svar #3
06. november 2023 af mathon

$\small \begin{array}{llllll} \textbf{59.}\\&\textup{der sker intet med pH,}\\&\textup{da forholdet }\frac{\left [ NH_3 \right ]}{\left [ {NH_4}^+ \right ]}\textup{ ikke \ae ndres.} \end{array}$

Brugbart svar (0)

Svar #4
06. november 2023 af mathon

$\small \small \begin{array}{llllll} \textbf{60.}\\&\textbf{a)}\\&& CH_3COOH\textup{:}&\frac{1.75\;\mathrm{g}}{60.052\;\mathrm{\frac{g}{mol}}}&=&0.029\;\mathrm{mol}\\\\&& CH_3COONa\cdot 3H_2O\textup{:}& \frac{5.82\;\mathrm{g}}{136.079\;\mathrm{\frac{g}{mol}}}&=&0.043\;\mathrm{mol}\\\\&&& pH=9.25+\log\left(\frac{0.043}{0.0291}\right)&=&9.42 \\\\\\&\textbf{b)}\\&&n\left(\textup{HCl}\right )&\left(0.005\;\mathrm{L} \right )\cdot \left(2.0\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )&=&0.01\;\mathrm{mol}\\\\&&pH_{\textup{efter:}}&9.25+\log\left(\frac{0.043-0.01}{0.0291+0.01} \right )&=&9.18\\\\&& \Delta pH&9.42-9.18&=&0.24 \end{array}$

Brugbart svar (0)

Svar #5
06. november 2023 af mathon

$\small \begin{array}{lllllll} \textbf{61.}\\&& b) \end{}$ fordi $\small pK_s=7.21$

Svar #6
06. november 2023 af SkolleNørd

#2
$\small \begin{array}{lllllll}\textbf{58.}\\& \textup{F\o r tils\ae tning:}\\&&pH=&pK_s+\log\left ( \frac{n_B}{n_S} \right )\\\\&&pH=&9.25+\log\left ( \frac{\left (0.5\;\mathrm{L} \right )\cdot \left (0.1\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )}{\left (0.5\;\mathrm{L} \right )\cdot \left ( 0.2\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )} \right )=\\\\&&& 9.25+\log\left ( \frac{0.05}{0.10} \right )=8.95\\\\\\& \textup{Efter tils\ae tning:}\\&&pH=&9.25+\log \left ( \frac{\left (0.05\;\mathrm{mol} \right )-\left ( 0.020\;\mathrm{L} \right ) \cdot\left ( 0.1\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right ) }{\left ( 0.10\;\mathrm{mol} \right )+\left ( 0.020\;\mathrm{L} \right ) \cdot \left (0.1\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )}\right )=8.92 \end{}$

Kna du forklare ''tilsætningen''? Forstår det ikkee.

Svar #7
06. november 2023 af SkolleNørd

#4
$\small \small \begin{array}{llllll} \textbf{60.}\\&\textbf{a)}\\&& CH_3COOH\textup{:}&\frac{1.75\;\mathrm{g}}{60.052\;\mathrm{\frac{g}{mol}}}&=&0.029\;\mathrm{mol}\\\\&& CH_3COONa\cdot 3H_2O\textup{:}& \frac{5.82\;\mathrm{g}}{136.079\;\mathrm{\frac{g}{mol}}}&=&0.043\;\mathrm{mol}\\\\&&& pH=9.25+\log\left(\frac{0.043}{0.0291}\right)&=&9.42 \\\\\\&\textbf{b)}\\&&n\left(\textup{HCl}\right )&\left(0.005\;\mathrm{L} \right )\cdot \left(2.0\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )&=&0.01\;\mathrm{mol}\\\\&&pH_{\textup{efter:}}&9.25+\log\left(\frac{0.043-0.01}{0.0291+0.01} \right )&=&9.18\\\\&& \Delta pH&9.42-9.18&=&0.24 \end{array}$

Hvilke formler bruger du i b?

Brugbart svar (0)

Svar #8
06. november 2023 af mathon

#6
Når der tilsættes 0.002 mol HCl mindskes antal mol svag base (NH₃) med 0.002 mol og den svage
syre (NH₄+) øges med 0.002 mol.

Brugbart svar (0)

Svar #9
06. november 2023 af mathon

$\small \small \small \begin{array}{lllllll} \textbf{62.}\\&& 10.4=9.25+\log\left ( \frac{n(NH_3)}{n({NH_4}^+)} \right )\\\\&& 10.4-9.25=\log\left ( \frac{n(NH_3)}{n({NH_4}^+)} \right)\\\\&& 1.15=\log\left ( \frac{n(NH_3)}{n({NH_4}^+)} \right)\\\\&& 10^{1.15}=\frac{n(NH_3)}{n({NH_4}^+)}\\\\&& \frac{n(NH_3)}{n({NH_4}^+)}=14.13 \end{}$

Skriv et svar til: kemi - ph - pks opgaver

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.