Brom - polaritet :S

Mon ikke det er fordi vandets elektronegativitetsforskel er 1,4, mens den ved hexan er 0,4???

Br2 har jo ingen elektronegativitetsforskel, og vil derfor være i det stof det er tættest på at være neutralt?

http://www.chemguide.co.uk/mechanisms/elsub/halogenation.html

Hvis du har mod på at læse lidt på engelsk, beskriver afsnittet ""The formation of the electrophile" reaktionsmekanismen rigtig godt, dog bruger den Cl₂ i Stedet for Br₂, men princippet er det samme.

Men i bund og grund skyldes det, at når Br₂ nærmer sig hexan-molekylet, vil der ske en forskydning af de delte elektroner mellem brom-atomerne. Hermed bliver et af Cl-atomerne svagt positivt ladet (det som er tættest på hexan), og vil have stor villighed til at reagere med noget negativt ladet (det kalder man et elektrofilt angreb). Da C har større elektronegativitet end H, vil C være svagt negativt ladet, og derfor vil Cl-atomet danne en binding med C, mens C-H bindingen brydes :)

Den nemmeste måde at se på det er at mellem de to brom molekyler er elektronegativtets forskellen præcis 0 (da det jo er 2 ens molekyler) og derfor bliver det er upolært molekyle (ladningerne er ligeligt fordelt). 2 upolære stoffer vil gerne være sammen (the hydrofobic effect) så derfor går brom op i hexan fasen.

Grunden til at Br₂ måske forvirrer er at når den sidder på et organisk molekyler vil den tit lede mod større polaritet da den jo er en halid (med forholdsvis høje elektronegativiteter, Br ligger vist nok lige under 3).

K.. Nu giver det mening. Mange tak =D