Syrer og baser

HCl og HNO₃ er begge stærke syrer, som ved så lave koncentrationer dissocierer fuldstændigt, dvs. al HCl bliver til H⁺ og Cl^- og tilsvarende med HNO₃ :

HCl (aq) -> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

HNO₃ (aq) -> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Af ovenstående kan du tænke dig til,at [H⁺] = c(HCl) + c(HNO₃). Derfor skal du beregne koncentrationerne af HCl og HNO3. Jeg plejer først at udregne antal mol HCl du tilsætter, og dernæst dividere med volumenet af din opløsning.

Først HCl: 0,0650 L * 0,150 mol/L = 0,00975 mol. Da du har et totalt volumen på 0,5000 L bliver den formelle koncentration af HCl i opløsningen 0,00975 mol / 0,5000 L = 0,0195 M.

Gør det samme med HNO₃. Når du har den formelle koncentration af de to syrer i opløsningen, benytter du at den formelle koncentration af de to syrer tilsammen er det samme som den aktuelle koncentration af H⁺, [H⁺] (som forklaret øverst). Når du har denne, benytter du selvfølgelig pH = -log( [H⁺] )..

2)

Først slår du den molare masse for NaOH op, og beregner n (n = m/M ). Da 1 molekyle NaOH vil neutralisere 1 molekyle H⁺, skal du blot trække n NaOH fra din H⁺-koncentration og på ny beregne pH ud fra denne [H⁺]..

Håber det hjalp.

Mange tak! Det hjalp rigtig meget!!!!! :D

Jeg sidder med samme opgave.. pH for første opløsning får jeg til 1,55.
Men i opgave b) får en en ph-værdi der er lavere end ved opgave a). Dette giver ikke meget mening, da NaOH er en base. Kan nogle forklarer mig hvorfor? og hvad jeres resultat er ?

Du må lave en regnefejl et sted i b).. Tjek udregningerne igennem igen. Hvilke koncentrationer af H⁺ får du i hhv. a) og b)?

Jeg for den ene til 1.55 og den anden til 1.46..

 Jeg får pH- værdierne hhv til 1,55 og 12,9