Hjælp og rettelse af mængdeberegninger

Beregn stofmængden af den afvejede portion:

     M(C₇H₁₆) = sum({7,16}*{12.011,1.0079}) g/mol = 100.203 g/mol

     n = (10 g) / (100.203 g/mol) = 0,099797 mol

Stoffet brændes

                        C₇H₁₆   +  3 O₂   --->  7 CO₂   +  8 H₂O

stofmængden af CO₂
                                             7·(0,099797 mol) ≈ 0,6986 mol

Din beregnede M er forkert...! Jeg synes du stiller det op på en meget rodet måde. Ud fra formlen (CH₃)₃C(CH₂)₂CH₃ kan du se at stoffet totalt indeholder 3+1+2+1 = 7 C-atomer og 3*3+2*2+3 = 16 H.. Dermed vejer stoffet 7*12,011 g/mol + 16* 1,008 g/mol = 100,205 g/mol .. Dermed bliver din beregnede stofmængde n også lidt anderledes.

Dit reaktionsskema er heller ikke helt korrekt. Du skal tilføje O₂ (g) på venstre side og afstemme efter det, og desuden er de ENESTE produkter CO₂ (g) og H₂O (l) _.. Du skal altså ikke spørge hvad det bliver til :) Iøvrigt er dimethylpentans tilstandsform nok (l) og ikke (s).

Sæt som sagt O₂ på venstre side, og afstem reaktionsskemaet, så du har lige mange atomer på hver side. Den kan godt være lidt tricky, men den kan sagtens gå op.

Når du har afstemt reaktionsligningen får du et reaktionsforhold mellem dimethylpentan og O₂, som fx kan være 1:20 (dvs. der skal 20 oxygenmolekyler til for at forbrænde ét molekyle dimethylpentan). det kan du benytte og sige n(O₂) = 20 * n(C₇H₁₆), og dermed har du din ækvivalente mængde dioxygen.

På samme måde udregner du stofmængden for CO₂, og her kan jeg fortælle dit at dit reaktionsforhold må være 1:7 (dvs. der dannes 7 mol CO₂ når du forbrænder 1 mol dimethylpentan). Når du har beregnet n(CO₂) benytter du idealgasligningen, p*V = n*R*T .. p er trykket, det kan du antage er 1 atm. V er volumen, og det er det, du skal beregne. n er stofmængden, som du netop har beregnet. R er gaskonstanten, som er 0,0820574587 L·atm/ (K·mol), og T er temperaturen i kelvin (dvs. hvis temperaturen er 20 grader celsius, er den 293,15 grader kelvin).

Isolér V i ligningen og indsæt og beregn V :)

som ved 20ºC og 101325 Pa (1 atm)
fylder

  V = (n·R·T)/p = ((0,6986 mol)·(8,31451 Pa·m³/(mol·K))·((273,15 + 20) K)) / (101325 Pa) = 0,016804 m³
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  ≈16,8 L

Mange tak for svarerne...Jeg forstår det meget bedre.  Især med forklaringerne :D!