Kemi A-opgaver (har selv 3 løsningsforslag)

opløseligheden af Li₂CO₃  i  vand
er
            ca. 1,3 g / 100 mL = 13 g/L

            s = (13 g/L) / (73,89 g/mol) ≈ 1,76 mol/L = 1,76 M                                    s = solubility

så metoden i
3) går fint

                 da     c = (m/M)/V = (0,304 g)/(73,89 g/mol) / (0,100 L) = 0,041 M < 1,76 M

Jeg går ud fra, at du har angivet opløseligheden for lithiumcarbonat ved 20 grader celcius.

1

Jeg argumenterer derfor først for at al lithiumcarbonat vil opløses?

2

Er mit reaktionsskema rigtigt?

3

Hvorfor bliver der opløst på varedeklarationen, at 300 mg (8,1 mmol Li) ?

Og tak for hjælpen

betyder
                 at 300 mg pillemasse indeholder 8,1 mmol Li og har ikke noget med opløseligheden at gøre

Er mit reaktionsskema rigtigt? Og er det opløseligheden ved 20 grader celcius, du har angivet?

    ca. 1,3 g / 100 mL ved 20ºC

Er mit reaktionsskema rigtigt?

Ja

Jeg kan ikke helt forstå, at du har regnet opgaven anderledes i følgende tråd

https://www.studieportalen.dk/forums/Thread.aspx?id=564206

Her benytter du de 8,1 mmol

Her siger du nemlig i svar # 8, at de 8,1 mmol er stofmængden af lithiumionen, hvilket jeg ikke mener, man kan sige

rettelse til #1

opløseligheden af Li₂CO₃  i  vand
er
            ca. 1,3 g / 100 mL = 13 g/L

            s = (13 g/L) / (73,89 g/mol) ≈ 1,76 mol/L = 1,76 M                                    s = solubility

så metoden i
3) går fint

                 da     c = (0,0081 mol) / (0,100 L) = 0,081 M < 1,76 M

Jeg skal lige være sikker siger du, at

n(Li⁺)= 4,05 mmol

1) Hvordan kan du sige det?! Er dine beregninger ikke forkerte i det link jeg har angivet? Ja eller nej.

2) Hvorfor bruger du pludselig de 8,1 mmol til at vise det der med opløseligheden?

3) Er det rigtigt, det jeg har lavet. Altså hvor jeg finder molarmassen lithiumcarbonat osv.

Kan du ikke komme med et fyldestgørende og forklarende svar, ellers forstår jeg det ikke. Jeg vil gerne have det gennemgået, for jeg er forvirret. Gerne med gode forklaringer

Du har været til stor hjælp

Jeg kan heller ikke se, hvordan du kan bruge de 8,1 mmol til din beregninger, da dette gælder for 300 mg. Pillen der opløses har jo en masse på 304 mg

    ...hvor det medicinske medikament er nøje afmålt til 8,1 mmol, medens resten er "fyldstof",
       som uskadeligt - og derfor mindre vigtigt - kan variere op til ca. 5 mg.

Hvor har du den information fra? Og jeg skal lige spørge: Hvordan kan det være, at n(Li) = n(Li⁺). Jeg kan ikke helt se logikken i det. Du tager jo ikke reaktionsskemaet i betragtning.

Kan man ikke bruge udregningerne i #1 og #10 ?

forbrugeroplysningen
                                           8,1 mmol Li angiver stofmængden,
så
du spares for dine formelbekymringer i forbindelse med Li₂CO₃
 

Men er Li⁺ og Li det samme? Det ene er jo på ionform

Hvorfor fremhæver du

Li₂ i Li₂CO₃ ?

Og hvilke formelbekymringer er det, du taler om?

     a)
               [Li⁺] = (8,1 mmol) / (100 mL) = 0,081 mmol/mL = 0,081 mol/L = 0,081 M

.

min beregning i det nævnte link i #8
var forkert, og skyldtes formentlig en tekstlæsefejl,
men blev berigtiget i linkets korrektion til svar #8.

min beregning i det nævnte link i #1
var forkert, og skyldtes formentlig en tekstlæsefejl,
som blev korrigeret i linkets #8 .

Det er ikke det, jeg spørger om. Jeg spørger om, der gælder følgende

n(Li) =n(Li⁺)