Udregning af m CaCl2 x 2H2O for 10ppm opl.

Hej,
 

Jeg har et spm. vedr. udregning af antal gram CaCl₂ x 2H₂0 der skal bruges for at fremstille en 10ppm opløsning (1l) , og der er en faktor 100 et sted som driller. Håber i kan hjælpe!
 

Haves

MW = 147.02 g/mol CaCl2 x 2H2O
MW = 40.08 g/mol Ca
V = 1L
δ_Ca2+ = antager 1.000g/mL
 

1) Find molforholdet imellem CaCl2 x 2H20 og Ca
 

CaCl₂ x 2H₂0 <=> Ca²⁺ + Cl₂^- + 2H₂0
Dvs. 1 mol CaCl₂ x 2H₂O giver 1 mol Ca²⁺
 

2) Opstil ligning
 

m_{CaCl2 x 2H20} / MW_{CaCl2 x 2H2O}     = (C_ca2+ x V_ca2+ x δ_Ca2+) /  MW_Ca2+

=>
m_{CaCl2 x 2H2O} = (C_ca2+ x V_ca2+ x δ_Ca2+ x MW_CaCl2H2O ) / MW_Ca2+

3) Indsæt værdier
 

m_{CaCl2 x 2H2O} = (10/1.000.000) x 1000mL x 1.000g/mL x 147.02 g/mol) / 40.08g/mol
m_{CaCl2 x 2H2O} = 0,036g
 

Facit burde være 36.7g til 1000mL, men kan ikke gennemskue min fejl (?).
 

De bedste hilsner Maja