Kemi
Metallers molare masse - beregning af stofmængde af hydrogen
Hej.
Sidder med en opgave i kemi, og får nogle resultater jeg ikke rigtig synes passer.
Vi har lavet et forsøg med metallers molare masse, og vi skal nu regne stofmængden af den dannede hydrogen ud i mol, ved at benytte den omskrevne idealgasligning: n = (PH2*V) / (R*T). Som P indsætter jeg det udregnede hydrogens tryk i bar ind, som V den aflæste mængde ( i liter) hydrogen ved slutningen af forsøget, R beregner jeg til 0,000123173, og T der har jeg lagt 273,5 til den målte temperatur i lokalet.
Som resultat får jeg 12,1287 mol.
Giver dette nogen mening, og er det rigtigt? For jeg synes ikke helt det lader til at stemme...
Svar #1
20. maj 2011 af Dulugtergrimt (Slettet)
Det har vi ingen jordisk chance for at svare på.
Skriv opgaven og alle de oplysninger du har.
Svar #2
21. maj 2011 af sims2 (Slettet)
Vi har målt rumfanget af den udviklede hydrogen ifb. med reaktion ml. HCl og Natrium.
Massen af metallet var: 0,769 gram
Rumfanget af den udviklede hydrogen: 0,447 liter
Lokaletstryk i bar: 1,014
Lokalets temperatur i Kelvin: 295,5
Hydrogens tryk i bar: 0,9876
Og nu er næste trin, at finde stofmængden af den udviklede hydrogen i mol. Dertil har jeg benyttet den omskrevne idealgasligning: n = (PH2*V) / (R*T).
R har jeg regnet således ud: (0,447 * 0,9876) / (1,0079 (hydrogens molare masse) * 295,5) * 0,0831 = 0,000123173
Så har jeg søgt at finde n ved at sige: (0,9876 * 0,447) / (0,000123173 * 295,5) = 12,1287
Ved ikke om det er muligt nu at sige, om jeg gør noget forkert, og i så fald hvad. Ellers så sig til, så må jeg prøve igen.
Skriv et svar til: Metallers molare masse - beregning af stofmængde af hydrogen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.