Styrkekonstant uden vand?

Fordi man aldrig medregner opløsningsmidlet, og vand er opløsningsmidlet i dette tilfælde.

Uanset om din reaktion foregår i ethanol, diethylether eller andet opløsningsmiddel, så medregnes denne ikke i styrkekonstanten.

Hvordan forstår du så følgende:
I fortyndede opløsninger er koncentrationen af vand med god tilnærmelse lig med koncentrationen af vand i rent vand. Så [H2O] er praktisk taget en konstant. 

1 liter rent vand består af (rundt regnet) 55,5 mol vand, og dermed er koncentrationen af vand 55 mol/L. Hvis du har en fortyndet opløsning (eksempelvis 0,1 M NaOH) er din koncentration af 55 mol vand/L - 0,1 mol NaOH/L = 55,4 mol vand/liter opløsning.

55,4 og 55,5 er jo rimelig tæt på hinande, og derfor er det en god tilnærmelse.

 HN02 + H20 <-> NO2- + H3O+

I følge lgievægtsloven er ligevækstkonstanten lig med reaktionsbrøken ved ligevægt:

[NO2]*[H3O+] / [HNO2]*[H2O]

I fortyndede opløsninger er koncentrationen af vand med god tilnærmelse lig med koncentrationen af vand i rent vand. Så [H2O] er praktisk taget konstant. Forlænger vi med koncentrationen af vand, går [H2O] ud på højresiden af lighedstegnet:

[NO2-]*[H3O+]/[HNO2] 

Jeg sidder og skal til eksamen og skal muligvis forklare denne omskrivning. Vand er vel en aktiv deltager i dette tilfælde da den afgiver hydronen? Jeg kan ikke rigtig kæde det med koncentrationen af vand i hhv en opløsning eller rent vand sammen med grunden til at de fjerner det i brøken.