Kemi
Sammenhæng mellem bindinger og molekylers rummelige form?
Nu er jeg endnu engang stødt på denne opgave..
Redegør for sammenhængen mellem de kemiske bindinger og et molekyles rummelige form. Sidst skulle jeg forklare hvordan molekylets rummelige struktur påvirker polariteten..
En eller flere der kan hjælpe mig med de to??
(Jeg ved godt at et molekyle ikke er fladt, at det har en 3D strukturformel. - Det er vel den rummelighed der menes?. Og bindingerne må være elektronparbindinger og ionbindinger?)
Svar #1
02. juni 2011 af djharsk (Slettet)
Altså, VSEPR ( Valence shell electron pair repulsion theory), forudsiger den rumlige struktur udfra bindinger og lone pairs. Du kan evt. læse mere på http://en.wikipedia.org/wiki/VSEPR_theory
Den rumlige strukturs påvirkning af polariteten for molekyler er en diskussions sag fra molekyle til molekyle. Ta' et eksempel på CO2. Det burde jo være forholdsvis polært, ikke? Der er jo 2 meget elektronegative oxygen molekyler. Men, det viser sig, at der faktisk er upolært. Og hvorfor så det? Hvis du undersøger geometrien, findes det at CO2 faktisk er et plangt molekyle. Du kan næsten foresillt dig: O=C=O. Begge oxygen atomer trækker altså lige meget i hver retning, og "ophæver" faktisk den elektronegative effekt, populært sagt.
Jeg håber det hjalp lidt.
Svar #2
02. juni 2011 af Fnullermand88 (Slettet)
Okay. Jeg havde også tænkt på noget i den retning, men jeg har aldrig hørt om den teori og den er også lidt svær at forstå på mit niveau, men kanon med det eksempel.
Men hvad så med sammenhængen mellem de kemiske bindinger og et molekyles rummelige form?? Kan det forklares i en sætning?
Tak for hjælpen djharsk
Skriv et svar til: Sammenhæng mellem bindinger og molekylers rummelige form?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.